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已知化學反應①:
Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學反應②:
Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2.在溫度
973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式:K3=
c
CO
×
c
H
2
O
c
C
O
2
×
c
H
2
c
CO
×
c
H
2
O
c
C
O
2
×
c
H
2
。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
K3=
K
1
K
2
K3=
K
1
K
2
。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應③是
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應,要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有
DF
DF
(填寫序號)。
A.縮小反應容器容積    B.擴大反應容器容積
C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的量
(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
加入催化劑或增大體系的壓強
加入催化劑或增大體系的壓強
。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量
降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量
。
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【答案】吸熱;
c
CO
×
c
H
2
O
c
C
O
2
×
c
H
2
;K3=
K
1
K
2
;吸熱;DF;加入催化劑或增大體系的壓強;降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:134引用:7難度:0.1
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