2022-2023學(xué)年上海交大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確答案）

• 1．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　　）

  A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

  B．冰在室溫下融化成水

  C．電解飽和食鹽水

  D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
  組卷：63引用：8難度：0.9

  解析

• 2．逆流能使物質(zhì)充分接觸，硫酸工業(yè)中未采取逆流工藝的是（　　）

  A．O2和V2O5	B．硫鐵礦和空氣
  C．濃硫酸和SO3	D．SO2、O2和平衡混合氣
  組卷：43引用：1難度：0.8

  解析

• 3．接觸室中采取常壓條件，是因為（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率快	B．促進(jìn)平衡右移
  C．SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大	D．催化劑活性最佳
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列電化學(xué)裝置中的物質(zhì)的濃度不變的是（　　）

  A．電鍍池中的電鍍液

  B．粗銅精煉中的電解液

  C．雙液原電池鹽橋中的電解質(zhì)

  D．鉛酸蓄電池中的硫酸
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較，合理的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極反應(yīng)不同	B．正極反應(yīng)相同
  C．析氫腐蝕更普遍	D．都是電化學(xué)腐蝕
  組卷：97引用：3難度：0.7

  解析

• 6．異辛烷是優(yōu)良的發(fā)動機(jī)燃料，其結(jié)構(gòu)為：，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．異辛烷系統(tǒng)命名為：2，4，4-三甲基戊烷

  B．異辛烷沸點(diǎn)低于正辛烷

  C．異辛烷一氯代物種類為5種

  D．異辛烷可溶于水和酒精
  組卷：503引用：2難度：0.7

  解析

• 7．短周期元素A、B可形成原子個數(shù)比為1：3的化合物，則兩者原子序數(shù)之差可能是（　?。?br />①2
  ②4
  ③5
  ④6
  ⑤8

  A．②④⑤

  B．②③④

  C．①②④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 8．完全燃燒相同質(zhì)量的烷烴，消耗氧氣的隨著C原子數(shù)的增加而（　?。?/h2>

  A．減小	B．不變
  C．增加	D．星周期性變化
  組卷：209引用：3難度：0.6

  解析

二、綜合分析題

• 23．I₂O₅是一種無機(jī)化合物，主要用作氧化劑，可除去空氣中的一氧化碳。
  已知自發(fā)反應(yīng)：2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）ΔH₁Ⅰ
  I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）ΔH₂=-1377.2kJ/molⅡ
  （1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ分析，I₂在CO轉(zhuǎn)化為CO₂的反應(yīng)中所起的作用是

   

  ，判斷ΔH₁

   

  0（填“＜”或“＞”）。
  （2）若在恒溫恒容的密閉體系中進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.平衡常數(shù)K保持不變
  b.CO和CO₂的物質(zhì)的量相等
  c.v（CO）=v（CO₂）
  d.混合氣體的平均分子量不變
  （3）10℃時，某恒容密閉容器中充有足量的I₂O₅，向該容器中充入CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡時CO₂與充入CO的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
  
  若只降低溫度，θ值

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若只充入CO₂，θ值

   

  。
  （4）20℃時向裝有足量I₂O₅的2L恒容密閉容器中充入2molCO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小8g。
  ①0～5秒內(nèi)v（CO₂）=

   

  mol/（L?s）。
  ②如圖是CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨CO₂的移出率關(guān)系圖[CO₂的移出率=

  n

  （

  C

  O

  2

  實際移出量

  ）

  n

  （

  理論生成量

  ）

  ×

  100

  %

  ]關(guān)系，則圖中a=

   

  。
  
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 24．合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存社會進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。該反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“吸”標(biāo)注。
  
  （1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₂

   

  572（填“＞”“＜”或“=”）。
  

  T/K	T1	572	T2
  K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

  （3）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （4）根據(jù)反應(yīng)歷程和能量變化圖，計算反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃決速步驟的活化能

   

  kJ/mol。
  （5）在定溫度下，將3molH₂和1molN₂置于2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

  3

  7

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。（用分?jǐn)?shù)表示）
  （6）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構(gòu)成電池，能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示：
  
  ①寫出電極B的電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②當(dāng)溶液中有0.4molOH^-經(jīng)過交換膜時，通過外電路的電子數(shù)為

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析