合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。該反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“吸”標(biāo)注。
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K=c2（NH3）c（N2）×c3（H2）K=c2（NH3）c（N2）×c3（H2）。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T2＞＞572（填“＞”“＜”或“=”）。
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
| T/K | T1 | 572 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
。（4）根據(jù)反應(yīng)歷程和能量變化圖，計算反應(yīng)N2+3H2?2NH3決速步驟的活化能
200
200
kJ/mol。（5）在定溫度下，將3molH2和1molN2置于2L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為
3
7
25
3
25
3
（6）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池，能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示：
①寫出電極B的電極反應(yīng)式：
2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
。②當(dāng)溶液中有0.4molOH-經(jīng)過交換膜時，通過外電路的電子數(shù)為
0.4NA
0.4NA
。【答案】K=；＞；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；200；；2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；0.4NA
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
25
3
【解答】
【點評】
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