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2018-2019學(xué)年河南省濟(jì)源四中高一(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/12 19:0:1

一、選擇題(每題只有一個正確選項,每題2分,28題,共56分)

  • 1.盛濃H2SO4的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:6難度:0.9
  • 2.下列實驗操作中錯誤的是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.5
  • 3.氧氣的摩爾質(zhì)量是( ?。?/h2>

    組卷:57引用:12難度:0.9
  • 4.0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是(  )

    組卷:29引用:8難度:0.9
  • 5.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.9
  • 6.下列溶液中,與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:3難度:0.7
  • 7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
    ①氫氧化鈉
    ②NH3?H2O
    ③鋁
    ④蔗糖
    ⑤二氧化碳

    組卷:1引用:1難度:0.6
  • 8.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.8
  • 9.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中,被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.5
  • 10.實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.8

二、填空題:

  • 30.(1)在反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu
    CuSO4+2H2O+SO2↑中,氧化劑是
     
    ;還原劑是
     
    ;氧化產(chǎn)物是
     
    ;還原產(chǎn)物是
     
    。
    (2)作為氧化劑的H2SO4和參加反應(yīng)H2SO4物質(zhì)的量之比為
     
    ;被還原的H2SO4和未被還原的H2SO4物質(zhì)的量之比為
     
    ;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
     
    ;氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
     
    。
    (3)在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
     
    :2H2SO4(濃)+Cu
    CuSO4+2H2O+SO2↑。
    (4)有1molH2SO4參加反應(yīng),被氧化的Cu為
     
    mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
     
    mol,生成的SO2
     
    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 31.(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為
     
    mol/L,用該濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,需要量取濃H2SO4的體積為
     
    mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。
    (2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
     
    mL量筒,實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
     
    。
    (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
     
    。
    (4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①量取②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動。其正確的操作順序為
     
    。
    A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④
    B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
    C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
    (5)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,造成所配溶液濃度偏高的有
     

    A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
    B.定容時俯視刻度線
    C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后,用水洗滌量筒2~3次,將洗滌液倒入燒杯
    D.移液后燒杯未洗滌

    組卷:1引用:1難度:0.6
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