（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/mL）的濃度為
18.4
18.4
mol/L，用該濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，需要量取濃H₂SO₄的體積為
13.6
13.6
mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
20
20
mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
。
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①量取②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動。其正確的操作順序?yàn)?
B
B
。
A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④
B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
（5）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有
ABC
ABC
。
A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯
D.移液后燒杯未洗滌

【答案】18.4；13.6；20；500mL容量瓶；檢查容量瓶是否漏水；B；ABC

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6

相似題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意如圖，需用到膠頭滴管的是（　　）
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：70引用：3難度：0.7
解析
2．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]可用作氧化還原反應(yīng)的滴定劑。實(shí)驗(yàn)室要配制220mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Ce（SO₄）₂?4H₂O晶體質(zhì)量為

g。
（2）配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器為

，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是

。
（3）試判斷下列操作對配制溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
①定容時(shí)俯視刻度線

。
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水

。
③定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出

。
（4）取20mL一定濃度的FeSO₄溶液于錐形瓶中，當(dāng)?shù)稳?0.00mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液（鈰被還原為Ce³⁺）時(shí)，F(xiàn)eSO₄恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：27引用：1難度：0.5
解析

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸

C．配制1L0.1mol?L^-1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

發(fā)布：2024/11/4 20:0:1組卷：144引用：18難度：0.9

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A．	B．
C．	D．