2013-2014學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）化學周末作業(yè)（1月份）

一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿分39分）

• 1．已知2mol氫氣燃燒生成水蒸氣時，放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1
  組卷：93引用：2難度：0.5

  解析

• 2．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O不能使反應(yīng)速率加大的措施是（　　）

  A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度

  B．增大草酸溶液的濃度

  C．增大壓強

  D．升高溫度
  組卷：105引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是（　?。?/h2>

  A．用品紅試劑檢驗SO2

  B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2

  C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3

  D．用pH試紙測定某溶液的pH
  組卷：142引用：15難度：0.9

  解析

• 4．在任何溫度下，下列溶液一定顯中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．純水

  C．1mol強酸與1mol強堿反應(yīng)得到的溶液

  D．酸堿恰好中和得到的溶液
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 5．常溫下，有關(guān)pH=3的醋酸溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液中，水的電離平衡向右移動

  B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=5

  C．加入CH3COONa固體，水的離子積常數(shù)Kw變小

  D．加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共3小題，每小題3分，滿分9分）

• 15．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
  
  

  難溶電解質(zhì)	M（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  溶解度/g	9×10-4	1.7×106	1.5×10-4	3.0×10-9

  在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
  ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請回答下列問題：
  （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為

   

  而除去．
  （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇

   

  為宜．其原因是

   

  ．
  （3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是

   

  （填字母）．
  A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
  B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
  C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
  D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
  E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．
  組卷：186引用：10難度：0.5

  解析

• 16．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
  （1）在“圖1”中，曲線

   

  （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

   

  （填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
  （2）下列說法正確的是

   

  
  A．起始充入的CO為2mol
  B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
  C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
  D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
  （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=

   

  ；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  ．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學平衡常數(shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
  （5）已知CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
  又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

   

  ．
  （6）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖4所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是

   

  ．
  A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
  B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
  C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
  D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
  （7）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖5所示的裝置：則該裝置中Zn極為

   

  極；寫出a極的電極反應(yīng)式

   

  
  
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析