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魯科版(2019)高二(上)《模塊備考方略》(選擇性必修1 化學(xué)反應(yīng)原理)(27)

發(fā)布:2024/8/17 12:0:1

一、選擇題

  • 1.在放熱反應(yīng)的平衡體系中升高溫度,平衡常數(shù)將會(huì)( ?。?/h2>

    組卷:56引用:1難度:0.9
  • 2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:2難度:0.6
  • 3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:46引用:3難度:0.7
  • 4.工業(yè)制硫酸中一步重要反應(yīng)是SO2在加熱條件下催化氧化:2SO2+O2
    催化劑
    2SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:2難度:0.5
  • 5.下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是(  )
    (1)pH相等的H2SO4和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng),HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
    (2)用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
     (3)NaClO溶液中有HClO分子存在
    (4)HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性
    (5)等體積,等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
    (6)鹽酸與KClO溶液反應(yīng)生成HClO
    (7)1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色.

    組卷:7引用:2難度:0.7
  • 6.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( ?。?br />
    操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
    SO
    2
    -
    4
    B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I-
    C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無(wú)K+
    D 滴加Ba(NO32溶液生成白色沉淀,再加稀鹽酸 沉淀不溶解 原溶液中無(wú)
    SO
    2
    -
    4

    組卷:10引用:2難度:0.7

四、解答題

  • 19.(1)以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如圖1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:H2SO4(aq)═SO2(g)+H2O(l)+
    1
    2
    O2(g)ΔH2=+327kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅲ:2HI(aq)═H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ?mol-1
    則反應(yīng)2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)ΔH=
     

    (2)一定條件下,甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨的原料氣H2。
    ①一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=
     
    mol?L-1?min-1,平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為
     

    ②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,除了使用催化劑和升高溫度外,還可以采取的措施有
     
    (任寫一條)。
    ③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    a.v(CH4)=3v(H2
    b.恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
    c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
    d。CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3
    e.斷開3molH-H鍵的同時(shí)斷開2molO-H鍵

    組卷:18引用:3難度:0.5
  • 20.化學(xué)上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液?,F(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)寫出CH3COONa水解的離子方程式
     
    。
    (2)該緩沖溶液中除水分子外,所有粒子濃度由大到小的順序
     
    。
    (3)25℃時(shí),Ka(CH3COOH)
     
    Kb(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
    (4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是
     
    (填寫選項(xiàng)字母)。
    a.代謝產(chǎn)生的H+
    HCO
    -
    3
    結(jié)合形成H2CO3
    b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
    c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為
    HCO
    -
    3

    組卷:8引用:2難度:0.6
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