魯科版（2019）高二（上）《模塊備考方略》（選擇性必修1 化學反應原理）（27）

一、選擇題

• 1．在放熱反應的平衡體系中升高溫度，平衡常數(shù)將會（　?。?/h2>

  A．增大

  B．減小

  C．不變

  D．無法判斷
  組卷：61引用：1難度：0.9

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．25℃時pH=12的KOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

  B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極放出22.4LH2，轉移電子數(shù)目為2NA

  C．1L0.1mol?L-1的Na3PO4溶液中，所含 PO 3 - 4 的數(shù)目小于0.1NA

  D．電解精煉銅，陽極溶解銅6.4g時，陰極得電子數(shù)目為0.2NA
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 3．下列關于電解質(zhì)溶液和離子反應敘述中錯誤的是（　　）

  A．Mg（OH）2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來溶解

  B．某溶液加Al粉可以生成氫氣，則溶液中可能大量存在Na+、 NO - 3 、Cl-

  C．已知H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液一定顯酸性

  D．向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為 NH + 4 +OH-=NH3?H2O
  組卷：46引用：3難度：0.7

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• 4．工業(yè)制硫酸中一步重要反應是SO₂在加熱條件下催化氧化：2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

  B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3

  C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

  D．反應達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />（1）pH相等的H₂SO₄和HClO與足量的強堿反應，HClO消耗的強堿體積大
  （2）用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗
   （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
  （4）HClO溶液有很強的氧化性
  （5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應
  （6）鹽酸與KClO溶液反應生成HClO
  （7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．

  A．（1）（2）（3）	B．（1）（3）（6）
  C．（1）（2）（5）（6）	D．（1）（3）（6）（7）
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　?。?br />

  	操作	現(xiàn)象	結論
  A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 SO 2 - 4
  B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I-
  C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
  D	滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸	沉淀不溶解	原溶液中無 SO 2 - 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.7

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四、解答題

• 19．（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖1所示。
  
  相關反應的熱化學方程式為
  反應Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
  則反應2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨的原料氣H₂。
  ①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O（g）發(fā)生上述反應，CO（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示。
  
  0～2 min內(nèi)的平均反應速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，平衡時CH₄的轉化率為

   

  。
  ②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有

   

  （任寫一條）。
  ③下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
  b.恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  c.CH₄（g）、H₂O（g）的濃度保持不變
  d。CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
  e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 20．化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）寫出CH₃COONa水解的離子方程式

   

  。
  （2）該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序

   

  。
  （3）25℃時，K_a（CH₃COOH）

   

  K_b（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）人體血液存在H₂CO₃（CO₂）與NaHCO₃的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是

   

  （填寫選項字母）。
  a.代謝產(chǎn)生的H⁺被

  HCO

  -

  3

  結合形成H₂CO₃
  b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
  c.代謝產(chǎn)生的堿被H₂CO₃中和轉化為

  HCO

  -

  3
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析