當前位置：魯科版（2019）高二（上）《模塊備考方略》（選擇性必修1 化學反應原理）（27）> 試題詳情

化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出CH₃COONa水解的離子方程式
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
。
（2）該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
。
（3）25℃時，K_a（CH₃COOH）
＞
＞
K_b（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）人體血液存在H₂CO₃（CO₂）與NaHCO₃的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是
ac
ac
（填寫選項字母）。
a.代謝產生的H⁺被
HCO
-
3
結合形成H₂CO₃
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產生的堿被H₂CO₃中和轉化為
HCO
-
3

【考點】弱電解質的電離平衡．

【答案】CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；＞；ac

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

發(fā)布：2024/8/17 12:0:1組卷：8引用：2難度：0.6

相似題

1．氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，一旦泄漏需要及時處理。
（1）①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化學反應方程式是：

。
②NaCN 的電子式為

，其中元素的非金屬性N

C（填“＞”“＜”或“=”），請設計實驗證明：

。
（2）氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是：

。
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．則硫氰化鈉中碳的化合價為

；寫出硫氰化鈉的一種用途

（用離子方程式表示）。
（3）某化學小組檢測某含氰化鈉的廢水中CN^-的濃度。實驗如下：
①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
②用1.00×10^-4mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL；
滴定時，1.000×10^-4mol/L的標準AgNO₃溶液應用

（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（無色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應。）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸
發(fā)布：2024/11/15 7:30:2組卷：70引用：2難度：0.9
解析
3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
解析

把好題分享給你的好友吧~~

2．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L-1HAc與300.0mL 0.400mol?L-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

2．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）