（1）以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖1所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+
1
2
O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
則反應(yīng)2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=
+572kJ?mol^-1
+572kJ?mol^-1
。
（2）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨的原料氣H₂。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
0.9
0.9
mol?L^-1?min^-1，平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
。
②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有
增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)
增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)
（任寫(xiě)一條）。
③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ce
ce
（填標(biāo)號(hào)）。
a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
b.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.CH₄（g）、H₂O（g）的濃度保持不變
d。CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
e.斷開(kāi)3molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molO-H鍵

【答案】+572kJ?mol^-1；0.9；75%；增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)；ce

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開(kāi)氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T(mén)₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0