2011-2012學(xué)年高三（上）寒假化學(xué)作業(yè)（3）

一、

• 1．氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有關(guān)它們的敘述 ①離子半徑Na⁺＞N^3-＞H⁺；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．其中正確的是（　?。?/h2>

  A．②③④⑤

  B．①③⑤

  C．②④

  D．③
  組卷：33引用：9難度：0.9

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• 2．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

  B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

  C．若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

  D．若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m
  組卷：133引用：81難度：0.7

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一、

• 7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

  B．XW2熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體

  C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體

  D．ZW2分子結(jié)構(gòu)如圖，說明ZW2是極性分子
  組卷：3引用：3難度：0.7

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二、

• 8．閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
  

  元素代號(hào)	相關(guān)信息
  T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
  X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
  Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
  Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

  請回答：（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有

   

  （填化學(xué)鍵類型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ，

   

  ．
  （3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式

   

  ．
  （5）用惰性電極電解化合物YZ₃的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  ．
  組卷：4引用：3難度：0.5

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