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2022-2023學(xué)年重慶八中高二(上)第一次月考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/18 23:0:2

一、選擇題:每小題僅有一個正確選項(xiàng),共14小題,每題3分。

  • 1.常態(tài)化核酸檢測保護(hù)著我們的健康,核酸檢測時的紅色溶液是加入了酚紅鈉鹽指示劑(變色pH如圖)的病毒保存液。如果該試樣因非必要細(xì)菌大量增殖而變質(zhì),最有可能表現(xiàn)出什么顏色(已知細(xì)菌繁殖會產(chǎn)生較多CO2)( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/391/f7af6b10.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:16引用:4難度:0.7
  • 2.下列說法正確的是(  )

    組卷:67引用:1難度:0.7
  • 3.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:60引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.在一定溫度下,冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法錯誤的是(  )

    組卷:37引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg
    V
    V
    0
    的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是(  )

    組卷:61引用:3難度:0.6
  • 6.常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:2難度:0.6

二、非選擇題:共4小題,共58分。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)17.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
    Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
    (1)用
     
    (填儀器名稱,下同)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
     
    中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
    (2)若在室溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定該醋酸溶液,本實(shí)驗(yàn)可選的指示劑可以是
     
    (填序號)。
    A.甲基橙
    B.酚酞
    C.石蕊
    D.百里酚酞(pH變色范圍9.4~10.6)
    (3)讀取盛裝0.1000mol?L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示,則此時的讀數(shù)為
     
    mL。
    (4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察
     
    。
    (5)當(dāng)
     
    時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
    Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
    滴定次數(shù) 1 2 3 4
    V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
    (6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計(jì)算得平均消耗的NaOH溶液的體積:V=
    15
    .
    95
    +
    15
    .
    00
    +
    15
    .
    05
    +
    14
    .
    95
    4
    mL≈15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處:
     
    。按正確數(shù)據(jù)處理,市售白醋總酸量為
     
    g/100mL(已知醋酸相對分子質(zhì)量為60)。
    (7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
     
    (填字母)。
    A.堿式滴定管在滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
    B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
    C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
    D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體測出
    E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時采用俯視方法

    組卷:70引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)18.碳酸及碳酸鹽與自然界碳的循環(huán)有著密切的聯(lián)系。
    (1)已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則碳酸的第一級電離的平衡常數(shù)K1=
     
    (已知10-5.60=2.5×10-6,結(jié)果保留1位小數(shù))。
    (2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫出下列所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
    a.少量Cl2通入過量的Na2CO3溶液中:
     

    b.少量CO2通入過量的NaClO溶液中:
     
    。
    (3)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    -
    3
    維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時,H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1,
    c
    HC
    O
    -
    3
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    20
    1
    ,lg2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為
     
    ,當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時,血液緩沖體系中
    c
    HC
    O
    -
    3
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    的值將
     
    (填“變大”“變小”或“不變”)。
    (4)在常溫下向二氧化碳水溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液的pH與粒子濃度的變化關(guān)系如圖。則圖中
     
    線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示lg
    c
    HC
    O
    -
    3
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    ,碳酸的兩級電離常數(shù)K1與K2的關(guān)系為
    K
    1
    K
    2
    =
     
    (用含m、n的式子表示)。

    組卷:25引用:1難度:0.5
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