2021-2022學年四川省內(nèi)江六中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共42分）

• 1．下列說法或有關化學用語的表達正確的是（　?。?/h2>

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

  B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

  C．共價鍵的方向性是由成鍵原子的原子軌道的方向性決定的

  D．鍵長H?F＜H-Cl＜H?Br＜H-I，因此穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HI
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

  B．基態(tài)Se的價電子排布式：3d104s24p4

  C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：

  D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
  組卷：126引用：7難度：0.6

  解析

• 3．下列有關微粒性質(zhì)的排列順序正確的是（　?。?/h2>

  A．沸點：CH4＞NH3＞H2O＞HF

  B．熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

  C．鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

  D．電負性：Cl＞As＞Se
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 4．下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是（　?。?

  選項	電子排布式或軌道表示式	評價
  A	N原子的軌道表示式：	錯誤；違反洪特規(guī)則
  B	O原子的軌道表示式：	錯誤；違反泡利不相容原理
  C	K原子的軌道表示式：1s22s22p63s23p63d1	錯誤；違反能量最低原理
  D	Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6	錯誤；違反能量最低原理

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：98引用：7難度：0.7

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• 5．以下有關元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S，Se,④S、P、Cl,元素的電負性依次遞增的是④

  B．某元素的逐級電離能分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol,該元素一定在第三周期第IIA族

  C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p5對應的第一電離能最大的是④

  D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p1原子半徑最大的是①
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 6．以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．堿性：Ca（OH）2＞Ba（OH）2

  B．酸性：H3PO4＞H2SO4

  C．元素最高正化合價：F＞O＞N＞C

  D．共價鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 7．X、Y、Z、W是短周期元素，X的單質(zhì)在常溫下是雙原子分子，其簡單氫化物水溶液顯堿性；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．X元素的簡單氫化物的VSEPR模型為正四面體形

  B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑

  C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應

  D．Y元素的最高價氧化物在常溫下是氣態(tài)
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，屬于ds區(qū)

  B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

  C．2px2表示2px能級有兩個軌道

  D．氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少
  組卷：24引用：2難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 24．我國科學家使用了新的鋁鈹埋藏測年法測量北京猿人的生存年代。這種方法的測量對象是石英（二氧化硅），它是砂石的主要成分。當宇宙射線打到地面時，會將石英中的硅原子和氧原子打破，生成鋁和鈹?shù)耐凰?。只要測出一塊石頭中²⁶Al和¹⁰Be的含量，就能推算出它被埋入地下的時間。完成下列填空：
  （1）寫出Be的核外電子排布式

   

  。用電子式表示BeCl₂形成過程

   

  。
  （2）寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。鋁原子核外有

   

  種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有

   

  種能量不同的電子。有一種與²⁶Al中子數(shù)相同的硅的核素，寫出該核素符號

   

  ，該硅電負性

   

  （填“大于”或“小于”）Al。
  （3）Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是

   

  、

   

  。
  （4）比較Al³⁺、S^2-和Cl^-半徑由大到小的順序

   

  ；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是

   

  （寫化學式）。
  （5）Cl的非金屬性大于S，請寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學方程式：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 25．如圖為元素周期表的一部分：
  Ⅰ.（1）元素③的基態(tài)原子軌道表示式為

   

  。
  （2）元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為

   

  （填元素符號）。
  （3）以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是

   

  （選填A、B、C、D，下同）。
  A．②和⑤
  B．①和⑤
  C．⑤和⑥
  D．⑥和⑧
  （4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

   

  。
  （5）常溫下①和④的單質(zhì)和①④⑥元素形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池。其負極的電極反應式為

   

  。
  Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質(zhì)。
  （1）寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應的離子方程式

   

  。
  （2）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N₃^-的空間立體構(gòu)型

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析