如圖為元素周期表的一部分：
Ⅰ.（1）元素③的基態(tài)原子軌道表示式為 
。
（2）元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序?yàn)?F＞N＞OF＞N＞O（填元素符號(hào)）。
（3）以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 CC（選填A(yù)、B、C、D，下同）。
A．②和⑤
B．①和⑤
C．⑤和⑥
D．⑥和⑧
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 2OH-+BeO=BeO22-+H2O2OH-+BeO=BeO22-+H2O。
（5）常溫下①和④的單質(zhì)和①④⑥元素形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池。其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O。
Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。
（1）寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 N2H62++2OH-=N2H4+2H2ON2H62++2OH-=N2H4+2H2O。
（2）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的空間立體構(gòu)型 直線形直線形。
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．
【答案】；F＞N＞O；C；2OH-+BeO=BeO22-+H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O；N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；直線形
；F＞N＞O；C；2OH-+BeO=BeO22-+H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O；N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；直線形【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.7
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1．不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ?。?/h2>
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2．我國科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺酰基疊氮（FSO2N3）是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為+6價(jià)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/18 7:0:1組卷：47引用：1難度：0.7 -
3．鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。
Ⅰ．對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的（填“s”、“d”、“ds”或“p”）區(qū)。
（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，（填“吸收”或“釋放”）能量。
（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（Li）＞I1（Na）的原因：。
Ⅱ．對(duì)鋰離子電池的研究
鈷酸鋰（LiCoO2）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是兩種常見的新能源汽車電池。
（4）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與（填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。
（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Li++C6-e-═LiC6
B．充電時(shí)，Li+向石墨電極移動(dòng)
C．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：67引用：1難度：0.7
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