2021-2022學(xué)年四川省峨眉二中高二（下）月考化學(xué)試卷（5月份）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分；每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度可降低活化能

  B．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料

  C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

  D．推廣使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋淠?，有利于緩解溫室效?yīng)
  組卷：24引用：3難度：0.9

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• 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ?mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：7引用：6難度：0.5

  解析
• 3．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；ΔH=-701.0kJ?mol^-1
  2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；ΔH=-181.6kJ?mol^-1
  則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH為（　　）

  A．+519.4kJ?mol-1	B．+259.7 kJ?mol-1
  C．-259.7kJ?mol-1	D．-519.4kJ?mol-1
  組卷：804引用：34難度：0.7

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• 4．已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ?mol^-1．某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH₃OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是（　?。?br />

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol?L-1）	0.08	1.6	1.6

  A．此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

  C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

  D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ
  組卷：84引用：9難度：0.9

  解析
• 5．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/div>

  A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

  B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

  C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

  D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：14引用：5難度：0.9

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• 6．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　?。?/div>

  A．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

  D．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 7．常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol?L-1

  B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）

  C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
  組卷：234引用：11難度：0.7

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• 8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/div>

  A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） 增大

  C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H 4 + ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不變
  組卷：3146引用：44難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 23．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。
  （1）某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序為

   

  （填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用）；實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。實驗步驟③的操作目的是

   

  。
  （2）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境下制取CaO₂?8H₂O的裝置如下：
  
  ①儀器C的名稱

   

  ；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)

   

  （填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂?8H₂O。
  ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是

   

  。
  ③測定產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O的含量的實驗步驟如下：
  步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應(yīng)。
  步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴

   

  （作指示劑）。
  步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體積為VmL．則CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含字母的式子表示）。[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-]
  組卷：10引用：3難度：0.5

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• 24．某科研課題小組研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO

  2

  -

  4

  的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，制備高純的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，設(shè)計實驗流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）加入雙氧水的目的是

   

  ，寫出相應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）第一次調(diào)pH使Fe³⁺完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）第二次調(diào)pH前，科研小組成員分析此時的溶液，得到常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表（表中金屬離子沉淀完全時，其濃度為1×10^-5 mol?L^-1）。
  

  	濃度/ （mol?L-1）	氫氧化物的 Ksp	開始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
  Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
  Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

  為防止Mn²⁺同時沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的pH控制為7，則此時溶液中Zn²⁺的沉淀率為

   

  ，利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時，必然含有極其微量的

   

  （以化學(xué)式表示）。
  （4）已知常溫下，K_sp（MnS）=3.0×10^-14，K_sp（ZnS）=1.5×10^-24，在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：MnS（s）+Zn²⁺（aq）?ZnS（s）+Mn²⁺（aq），其平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析