醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　?。?/h1>

A．常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/19 0:0:8組卷：7引用：3難度：0.5

相似題

1．已知25℃時，部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質 HClO H₂CO₃ H₂SO₃ NH₃?H₂O

電離平衡常數(shù) K_a=4.0×10^-8 K_a1=4.3×10^-7
K_a2=4.7×10^-11 K_a1=1.5×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 K_b=1.75×10^-5

下列離子方程式或守恒關系正確的是（　?。?/h2>

A．將Cl₂通入到過量Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HClO+Cl^-

B．將SO₂通入到NaClO溶液中：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-

C．向亞硫酸溶液中加入氨水至中性：c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

D．向過量Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：173引用：3難度：0.5

A．X^-的水解程度：a＞b

B．NaX溶液中始終存在：c（X^-）+c（HX）=c（Na⁺）

C．當c（X^-）=2.0×10^-5mol?L^-1時，NaX溶液的pH=7.3

D．該溫度下，HX的電離平衡常數(shù)為2.0×10^-5

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：24引用：1難度：0.7

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弱電解質	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃	NH₃?H₂O
電離平衡常數(shù)	K_a=4.0×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.5×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	K_b=1.75×10^-5

化學式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K_a1=1.4×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	3.0×10^-8