2023年寧夏銀川市興慶區(qū)景博學校中考化學二模試卷

一、單項選擇題（本大題共11小題，每小題2分，共22分）

• 1．你知道寧夏五寶中的紅寶是什么嗎？是枸杞。枸杞具有養(yǎng)陰補血、滋補肝腎、明目等功效。下列關于枸杞妙用中涉及變化與其他不同的是（　?。?/h2>

  A．枸杞沏茶

  B．枸杞釀酒

  C．枸杞熬湯

  D．枸杞制餅
  組卷：17難度：0.8

  解析

• 2．量筒是初中化學實驗室常用儀器，下列關于量筒的使用正確的是（　?。?/h2>

  A． 量取5mL液體	B． 溶解NaCl
  C． 讀取液體體積	D． 傾倒液體
  組卷：307引用：3難度：0.8

  解析

• 3．宏觀辨識、微觀探析、證據推理是化學學科的核心素養(yǎng)，下列解釋不正確的是（　　）

  A．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果

  B．用墨汁書寫的字畫可以長久保存，是因為碳在常溫下化學性質穩(wěn)定

  C．通常情況下火災發(fā)生時常用水滅火，原因是水能降低可燃物的著火點

  D．空氣比水好壓縮，是因為氣體分子間間隔大于液體分子間間隔
  組卷：48引用：3難度：0.8

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• 4．某同學認為“N₂”表示的意義有以下幾種說法：①表示氮元素；②表示氮氣這種物質；③表示1個氮分子；④表示2個氮原子；⑤表示氮離子；⑥表示1個氮分子中有2個氮原子。其中正確的是（　　）

  A．②④⑤

  B．②③⑥

  C．②③④⑤

  D．②③⑤⑥
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析

• 5．歸納總結是學習化學的一種重要方法，下列歸納總結全部正確的一項是（　　）?
  

  A．關于實驗及數據	B．關于安全常識
  ①用托盤天平稱量7.5g硝酸鉀固體 ②用50mL量筒量取42.3mL水 ③電解水實驗中，得到氫氣和氧氣的質量比為2：1	①廚房天然氣泄漏——關閉閥門并開窗通風 ②實驗時酒精在實驗桌上燃燒——用濕抹布蓋滅 ③冬天用煤爐取暖——保證室內通風
  C．關于化學反應	D．關于能源和資源
  ①化學反應前后原子個數可能改變 ②有沉淀、氣體、水生成的反應一定是復分解反應 ③化學反應大多都發(fā)生在溶液中	①太陽能是清潔能源 ②煤、石油和天然氣都是不可再生能源 ③地球上的水儲量豐富，因此無需節(jié)約用水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列物質的轉化不能一步實現的是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2→CaCO3→CO2	B．KClO3→O2→Fe3O4
  C．H2SO4→HCl→H2O	D．Na2CO3→NaCl→MgCl2
  組卷：13難度：0.4

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四、實驗探究題（本大題共2小題，共16分）

• 17．某中學化學興趣小組對自熱米飯中的發(fā)熱包非常感興趣，在學?；瘜W實驗室對其成分進行探究。
  【查閱資料】a.發(fā)熱包內的粉末主要由生石灰、鐵粉、鋁粉、碳粉、氯化鈉等組成；
  b.鋁與氫氧化鈉溶液反應能生成H₂、NaAlO₂；
  c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
  【實驗探究】為確認發(fā)熱包中各種成分的存在，興趣小組的同學們設計了實驗方案并進行操作。
  

  步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
  一	取部分粉末，將磁鐵靠近	發(fā)現有黑色物 質被磁鐵吸引	成分中有
  二	將磁鐵充分吸附后的剩余粉末分成兩份， 其中一份加水溶解，過濾，取濾液測pH	pH＞7	成分中有生石灰
  三	取少量濾液于試管中，先加入過量稀硝酸， 再加入少量   溶液	生成白色沉淀	成分中有氯化鈉
  四	將另一份粉末放入燒杯，加入適量NaOH 溶液		成分中有鋁粉
  五	將步驟二中過濾得到的濾渣放入硬質玻璃 管中   ，將產生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	成分中有碳粉

  【實驗反思】生石灰與水反應放出的熱量是發(fā)熱包主要的熱量來源，自熱米飯的發(fā)熱包中注入冷水后可以升溫至150℃以上，而蒸氣的溫度可達到200℃，反應過程中還會產生大量的氣體，操作不當很有可能引發(fā)爆炸。用完后的發(fā)熱包按

   

  （填“廚余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”）分類處理。
  【實驗拓展】用不同燃料測定空氣里氧氣的含量，分別在圖甲所示裝置的燃燒匙內放置鐵粉、紅磷（均足量），電加熱引燃。氧氣含量隨時間變化情況如圖乙、圖丙：
  
  （1）分析圖甲：溫度傳感器顯示，實驗過程中瓶內溫度均

   

  （選填“升高”或“降低”）。
  （2）分析圖乙、圖丙可知，實驗中消耗氧氣更徹底的是

   

  （選填“鐵粉”或“紅磷”，下同），消耗氧氣速率更快的是

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 18．酸雨是一種常見的環(huán)境污染問題?；瘜W興趣小組的同學們選擇了一個下雨天，對酸雨的成因、成分和防治展開了項目式學習。
  
  任務一：分析酸雨的成因
  【查閱資料】正常雨水的pH約為5.6，而酸雨是指pH＜5.6的雨、雪或其他形式的降水。常見的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
  【收集證據】同學們收集了一些剛降落的雨水水樣，用pH計（測量pH的儀器）每隔五分鐘測定一次雨水水樣的pH，其數據如下：
  

  測定時間	15：05	15：10	15：15	15：20	15：25	15：30
  雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

  【小組交流】
  ①正常雨水顯酸性的原因是

   

  。
  ②酸雨的形成是因為在降雨過程中，雨水溶解了空氣中的

   

  （填一種）等物質，并發(fā)生了一系列反應。在上述測定期間，雨水的酸性

   

  （填“增強”“減弱”或“基本不變”）。
  任務二：探究酸雨的成分
  【查閱資料】當地的酸雨主要含有顆粒物，Na⁺、K⁺、

  N

  H

  +

  4

  、H⁺和

  S

  O

  2

  -

  4

  以及少量的

  N

  O

  -

  3

  等。
  【實驗計劃】驗證酸雨中含有

  N

  H

  +

  4

  和

  S

  O

  2

  -

  4

  。
  【進行實驗】同學們將收集到的酸雨按一定比例濃縮，靜置，分別取少量上層清液于兩支試管中，按如圖所示完成下列實驗。
  

  方案	實驗操作	實驗現象	實驗結論
  1	向A試管中滴加幾滴X	產生白色沉淀	含有 S O 2 - 4
  2	向B試管中滴加足量濃NaOH溶液，加熱	有氨味	含有 N H + 4

  【反思評價】
  （1）X是

   

  ，其發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （2）小明提出：若用足量濃

   

  代替X和濃NaOH溶液，加熱，只需進行一次實驗即可得出最終結論，這一建議得到了其他同學的一致認可。
  （3）同學們認為：酸雨中通常不含

  C

  O

  2

  -

  3

  ，理由是

   

  。
  任務三：討論酸雨的防治
  【表達交流】酸雨的危害不容忽視，防治酸雨刻不容緩。如何防治酸雨？請?zhí)岢瞿愕囊粭l建議：

   

  。
  組卷：20難度：0.4

  解析