酸雨是一種常見的環(huán)境污染問題。化學興趣小組的同學們選擇了一個下雨天，對酸雨的成因、成分和防治展開了項目式學習。
任務一：分析酸雨的成因
【查閱資料】正常雨水的pH約為5.6，而酸雨是指pH＜5.6的雨、雪或其他形式的降水。常見的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
【收集證據(jù)】同學們收集了一些剛降落的雨水水樣，用pH計（測量pH的儀器）每隔五分鐘測定一次雨水水樣的pH，其數(shù)據(jù)如下：
| 測定時間 | 15：05 | 15：10 | 15：15 | 15：20 | 15：25 | 15：30 |
| 雨水的pH | 4.95 | 4.95 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
①正常雨水顯酸性的原因是
水能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸
水能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸
。②酸雨的形成是因為在降雨過程中，雨水溶解了空氣中的
二氧化硫或二氧化氮
二氧化硫或二氧化氮
（填一種）等物質(zhì)，并發(fā)生了一系列反應。在上述測定期間，雨水的酸性 增強
增強
（填“增強”“減弱”或“基本不變”）。任務二：探究酸雨的成分
【查閱資料】當?shù)氐乃嵊曛饕蓄w粒物，Na+、K+、
N
H
+
4
S
O
2
-
4
N
O
-
3
【實驗計劃】驗證酸雨中含有
N
H
+
4
S
O
2
-
4
【進行實驗】同學們將收集到的酸雨按一定比例濃縮，靜置，分別取少量上層清液于兩支試管中，按如圖所示完成下列實驗。
| 方案 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 1 | 向A試管中滴加幾滴X | 產(chǎn)生白色沉淀 | 含有 S O 2 - 4 |
| 2 | 向B試管中滴加足量濃NaOH溶液，加熱 | 有氨味 | 含有 N H + 4 |
（1）X是
氯化鋇溶液（合理即可）
氯化鋇溶液（合理即可）
，其發(fā)生反應的化學方程式是 BaCl2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl
BaCl2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl
。（2）小明提出：若用足量濃
氫氧化鋇溶液
氫氧化鋇溶液
代替X和濃NaOH溶液，加熱，只需進行一次實驗即可得出最終結論，這一建議得到了其他同學的一致認可。（3）同學們認為：酸雨中通常不含
C
O
2
-
3
碳酸鹽能和稀硫酸反應生成硫酸鹽、水和二氧化碳
碳酸鹽能和稀硫酸反應生成硫酸鹽、水和二氧化碳
。任務三：討論酸雨的防治
【表達交流】酸雨的危害不容忽視，防治酸雨刻不容緩。如何防治酸雨？請?zhí)岢瞿愕囊粭l建議：
化工廠廢氣處理達標后排放
化工廠廢氣處理達標后排放
。【答案】水能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸；二氧化硫或二氧化氮；增強；氯化鋇溶液（合理即可）；BaCl2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl；氫氧化鋇溶液；碳酸鹽能和稀硫酸反應生成硫酸鹽、水和二氧化碳；化工廠廢氣處理達標后排放
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/17 8:0:9組卷：20引用：1難度：0.4
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5