2015-2016學年江西省宜春市豐城中學高二（上）周練化學試卷（12.11）

一．選擇題（每小題只有一個正確答案，共64分）

• 1．用石墨作電解電解1mol/LCuSO₄溶液一段時間后，如果溶液中還有CuSO₄，就停止電解，此時向溶液中加一定量的下列物質，能恢復到1mol/LCuSO₄溶液的是（　?。?/h2>

  A．Cu（OH）2

  B．CuSO4

  C．CuO

  D．H2O
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金（Ni和M為氫化物電極的儲氫金屬，也可看作H₂直接參加反應）。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
  Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-═6Ni（OH）₂+NO₂^-下列說法正確的是（　　）

  A．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

  B．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

  C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原

  D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 3．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　?。?/h2>

  A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-═Ni

  B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

  C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

  D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
  組卷：210引用：128難度：0.9

  解析

• 4．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（　?。?br />

  A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

  B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

  C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

  D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
  組卷：154引用：28難度：0.9

  解析

• 5．在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．當甲裝置中共產生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2g

  B．電解過程中裝置丙的pH無變化

  C．向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

  D．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
  組卷：30引用：4難度：0.7

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• 6．現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na₂SO₄溶液生產NaOH溶液和H₂SO₄溶液．下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/346/12bce6e7.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．從A口出來的是H2SO4溶液

  B．陽極反應式為2H++2e-═H2↑

  C．a是陽離子交換膜，允許H+通過

  D．Na2SO4溶液從E口加入
  組卷：20引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（共36分）

• 17．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
  （1）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為

   

  。
  （2）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

   

  。
  （3）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）；ΔH=+108kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線來示出）：
  
  ①計算反應在第8min時的平衡常數K=

   

  。
  ②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低T（2）

   

  T（8）（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=

   

  mol/L。
  ④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ（2-3）、υ（5-6）、υ（l2-13）表示]的大小

   

  。
  ⑤比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小υ（5-6）

   

  υ（15-16）（選填“＞”、“＜”或“=”）；原因是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 18．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）
  
  請回答下列問題：
  （1）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  （2）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式

   

  ；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂ 的混合液，但缺點是

   

  。
  （3）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式

   

  。
  （4）充放電過程中發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式

   

  。
  （5）上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是

   

  ；在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有

   

  （填化學式）。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析