2015-2016學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高二（上）周練化學(xué)試卷（12.11）
發(fā)布：2024/10/27 6:0:2
一．選擇題（每小題只有一個正確答案，共64分）
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1．用石墨作電解電解1mol/LCuSO4溶液一段時間后，如果溶液中還有CuSO4，就停止電解，此時向溶液中加一定量的下列物質(zhì)，能恢復(fù)到1mol/LCuSO4溶液的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金（Ni和M為氫化物電極的儲氫金屬，也可看作H2直接參加反應(yīng)）。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ?。?/h2>
組卷：212引用：128難度：0.9 -
4．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：164引用：28難度：0.9 -
5．在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：30引用：4難度：0.7 -
6．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：5難度：0.7
二、非選擇題（共36分）
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17．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
（1）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）；ΔH=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=。
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低T（2）T（8）（選填“＞”、“＜”或“=”）。
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=mol/L。
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ（2-3）、υ（5-6）、υ（l2-13）表示]的大小。
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小υ（5-6）υ（15-16）（選填“＞”、“＜”或“=”）；原因是。組卷：7引用：1難度：0.5 -
18．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）
請回答下列問題：
（1）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺點(diǎn)是。
（3）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式。
（5）上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是；在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有（填化學(xué)式）。組卷：15引用：1難度：0.5