光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
（1）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為

5.52×10³kJ

5.52×10³kJ

。
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂

CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂

。
（3）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）；ΔH=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線來示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=

0.234mol/L

0.234mol/L

。
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低T（2）

＜

＜

T（8）（選填“＞”、“＜”或“=”）。
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=

0.031

0.031

mol/L。
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ（2-3）、υ（5-6）、υ（l2-13）表示]的大小

v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）

v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）

。
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小υ（5-6）

＞

＞

υ（15-16）（選填“＞”、“＜”或“=”）；原因是

在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

。