新人教版九年級上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》2018年同步練習(xí)卷（4）

一、單選題（共16分）

• 1．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加，這是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．增加了鎂的質(zhì)量	B．增加了氧化鎂的質(zhì)量
  C．增加了氧元素的質(zhì)量	D．增加了空氣的質(zhì)量
  組卷：36引用：2難度：0.5

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• 2．將a克過氧化氫和b克二氧化錳的混合物放入試管中，待完全反應(yīng)后，試管中剩余物質(zhì)為c克。則反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．（a+b+c）克

  B．（a+c）克

  C．（a+b-c）克

  D．（a-c）克
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 3．質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用于（　?。?/h2>

  A．自然界中所有變化	B．主要是物理變化
  C．主要是指化學(xué)變化	D．主要是能量變化
  組卷：97引用：9難度：0.9

  解析

• 4．將ag H₂和bg O₂通入真空的密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．18（a+b）g

  B．34g

  C．（a+b）g

  D．無法確定
  組卷：74引用：10難度：0.7

  解析

• 5．已知反應(yīng)3A+2B═2C+D，B、A兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為4：3．若生成C和D共140g,則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．120g

  B．100g

  C．80g

  D．60g
  組卷：15引用：5難度：0.7

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三、簡答題（共12分）

• 16．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
  （1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的符號表達(dá)式（或化學(xué)方程式）

   

  。
  （2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我

   

  （“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)?

   

  。
  （3）小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。
  【提出問題】黃色固體是什么呢？
  【查閱資料】
  ①氧化鎂為白色固體；
  ②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
  ③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
  【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂
  【實(shí)驗(yàn)探究】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想
  

  實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

  【反思與交流】空氣中N₂的含量遠(yuǎn)大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋

   

  。
  組卷：169引用：23難度：0.5

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四、探究題（共10分）

• 17．對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動．
  
  【實(shí)驗(yàn)步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量．
  ②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．
  ③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
  【實(shí)驗(yàn)分析】（1）請你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析．
  

  	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)原理	是否遵守質(zhì) 量守恒定律
  甲同學(xué)		4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
  乙同學(xué)			該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
  丙同學(xué)	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等		該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

  （2）比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的

   

  ．
  A．單質(zhì)  B．氧化物    C．化合物
  （3）通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有

   

  ．
  【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
  【實(shí)驗(yàn)反思】（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是

   

  ．
  組卷：59引用：3難度：0.3

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