2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達(dá)11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土的文物和傳世的歷史藝術(shù)類文物為主體。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是（　?。?
  

  文物	北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘	新石器時(shí)代紅山文化玉豬龍	元青花松竹梅紋八棱罐	遼“疊勝”琥珀小佩盒
  選項(xiàng)	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析
• 2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?/div>

  A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧核素： 10 8 O

  B．羥基的電子式：

  C．乙烯的空間填充模型：

  D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++ HCO - 3
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析
• 3．一定條件下，向一帶活塞、有釩觸媒的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH=-198.0kJ?mol^-1，則下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．該反應(yīng)的逆方向低溫自發(fā)

  B．若容器絕熱，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)越來越快

  C．保持溫度不變，達(dá)到平衡后，充入2mol N2，SO2的轉(zhuǎn)化率將減小

  D． n （ S O 2 ） n （ O 2 ） 不變，則該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析
• 4．一種制備抗凝劑的原料M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是（　?。?/div>

  A．分子式為C6H10O4

  B．含有兩種官能團(tuán)

  C．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

  D．所有碳原子可能共平面
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析
• 5．某興趣小組為研究物質(zhì)的導(dǎo)電性設(shè)計(jì)了如圖裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是（　?。?/div>

  A．0.1mol?L-1CH3COOH溶液

  B．pH=13的氨水

  C．0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液

  D．pH=1的NaHSO4溶液
  組卷：22引用：4難度：0.6

  解析
• 6．下列對(duì)生產(chǎn)、生活中事實(shí)的解釋正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	事實(shí)	解釋
  A	常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲(chǔ)存	常溫下，濃硫酸與鐵不反應(yīng)
  B	NO2、N2O4平衡混合氣加壓后氣體顏色加深	加壓后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)
  C	合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑	催化劑既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率
  D	將pH=12的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變?yōu)?0	溫度升高，水的離子積常數(shù)增大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示
  

  化學(xué)式	HF	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)	Ka=3.5×10-4	Ka=3.6×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

  （1）c（H⁺）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序?yàn)?

   

  。
  （2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L^-1，平衡時(shí)c（H⁺）約為

   

  mol?L^-1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
  （4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）25℃時(shí)，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。
  組卷：58引用：7難度：0.7

  解析
• 19．硫化氫（H₂S）對(duì)黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對(duì)于保護(hù)環(huán)境有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應(yīng)為CH₄（g）+2H₂S（g）

  催化劑

  高溫

  CS₂（g）+4H₂（g）ΔH。
  已知：i.2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+170kJ?mol^-1；
  ii.CH₄（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+64kJ?mol^-1。
  回答下列問題：
  （1）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能：E_正

   

  E_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．氣體的密度不再變化
  B．v_正（H₂S）=2v_逆（H₂）
  C．n（CH₄）：n（H₂S）：n（CS₂）：n（H₂）=1：2：1：4
  D．?dāng)嗔?個(gè)C-H鍵，同時(shí)斷裂2個(gè)C=S鍵
  （3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂S（g）

  催化劑

  高溫

  CS₂（g）+4H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
  
  ①溫度升高，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)?

   

  。
  ②1500℃時(shí)，欲提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母）。
  A．充入He（g）
  B．再充入一定量CH₄（g）
  C．再充入一定量H₂S（g）
  D．使用更高效的催化劑
  ③1500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （mol?L^-1）²（保留三位有效數(shù)字）。
  （4）向恒容密閉容器中充入nmol（n=1，2，3）的H₂S（g），只發(fā)生反應(yīng)i,測(cè)得H₂S的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則n₁=

   

  （填“1”“2”或“3”）mol。
  
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析