国产美女精品三级在线观看,中日韩欧美视频免费看

當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

硫化氫（H₂S）對黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對于保護(hù)環(huán)境有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應(yīng)為CH₄（g）+2H₂S（g）

催化劑

高溫

CS₂（g）+4H₂（g）ΔH。
已知：i.2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+170kJ?mol^-1；
ii.CH₄（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+64kJ?mol^-1。
回答下列問題：
（1）ΔH=

+234

kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能：E_正

＞

E_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。
A．氣體的密度不再變化
B．v_正（H₂S）=2v_逆（H₂）
C．n（CH₄）：n（H₂S）：n（CS₂）：n（H₂）=1：2：1：4
D．?dāng)嗔?個(gè)C-H鍵，同時(shí)斷裂2個(gè)C=S鍵
（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂S（g）

催化劑

高溫

CS₂（g）+4H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)

①溫度升高，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)?

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
②1500℃時(shí)，欲提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

（填字母）。
A．充入He（g）
B．再充入一定量CH₄（g）
C．再充入一定量H₂S（g）
D．使用更高效的催化劑
③1500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

6.55

（mol?L^-1）²（保留三位有效數(shù)字）。
（4）向恒容密閉容器中充入nmol（n=1，2，3）的H₂S（g），只發(fā)生反應(yīng)i,測得H₂S的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則n₁=

（填“1”“2”或“3”）mol。
菁優(yōu)網(wǎng)

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】+234；＞；AD；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率增大；C；6.55；1

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/9/27 6:0:3組卷：11引用：2難度：0.5

相似題

1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物。
①完成制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=2B（OH）₃+Fe↓+

。
②相同條件下，向水樣Ⅰ和Ⅱ（含少量（Cu²⁺）中分別加入等量納米鐵粉，水樣中c（
NO
-
3
）隨時(shí)間的變化如圖所示，Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是

。

③在0～10min內(nèi)，Ⅱ中
NO
-
3
的平均反應(yīng)速率為

。
（2）KSCN溶液可檢驗(yàn)水樣中的Fe³⁺．發(fā)生的反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的有

。（填標(biāo)號）。
A．增大KSCN溶液的濃度，平衡常數(shù)增大
B．加入少量鐵粉，
c
[
F
e
（
SCN
）
3
]
c
3
（
SC
N
-
）
減小
C．加水稀釋，平衡向左移動(dòng)，溶液顏色變淺
D．加入少量K₂SO₄固體，平衡向右移動(dòng)
（3）鄰苯二酚類配體（H₂L）與Fe³⁺形成的配合物可應(yīng)用于醫(yī)藥、水處理和材料等研究領(lǐng)域。某Fe³⁺-H₂L溶液體系中含鐵元素的微粒組分為Fe³⁺、[FeL]⁺、[FeL₂]^-、[FeL₃]^3-、[FeL₂（OH）]^2-。體系中含鐵元素微粒的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。
已知：Fe³⁺及H₂L的起始濃度分別為c₀（Fe³⁺）=2.0×10^-4mol?L^-1，c₀（H₂L）=5.0×10^-3mol?L^-1。
常溫下，H₂L?H⁺+HL^-K_a1=1.0×10^-7.46，HL^-?H⁺+L^2-K_a=1.0×10^-124。

①苯酚酸性比鄰甲基苯酚

（填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”），鄰苯二酚的熔點(diǎn)比對苯二酚低的原因?yàn)?

。
②圖中代表[FeL₂]^-的曲線是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。計(jì)算該溫度下溶液中反應(yīng)L^2-+[FeL]⁺?[FeL₂]^-的平衡常數(shù)K=

（寫出計(jì)算過程）。
發(fā)布：2024/9/28 3:0:4組卷：19引用：3難度：0.5
解析
2．研究CO和CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明型社會(huì)具有重要意義。
（1）用CO和H₂為原料可制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH＜0。恒溫時(shí)，向如圖1所示的密閉容器中（活栓已經(jīng)固定住活塞）充入一定量的CO和H₂。

①能夠說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是：

。
A．容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度不變
B．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
D．混合氣體的密度不變
E．容器內(nèi)c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②若其他條件均保持不變，起始時(shí)拔去活栓，讓活塞自由移動(dòng)，則平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積百分含量將

（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）二氧化碳是潛在的碳資源，可以與H₂合成二甲醚（化學(xué)式為CH₃OCH₃），也可以與CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①一種“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以熔融的碳酸鉀為電解質(zhì)，總反應(yīng)為：CH₃OCH₃+3O₂═2CO₂+3H₂O。該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

。
②以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：

。
發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：0引用：1難度：0.5
解析
3．某溫度下，將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min后達(dá)到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，含0.8molZ。下列敘述不正確的是（　?。?/div>
A．a(chǎn)的值為2
B．在0～2min內(nèi)，X表示的速率為0.2mol/（L?min）
C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D．該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K═0.5
發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：1引用：2難度：0.6
解析

把好題分享給你的好友吧~~