2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市某中學(xué)高三（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進(jìn)駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．艙外航天服使用的鍍鋁膠布是一種復(fù)合材料

  B．航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅

  C．航天員“天地通話”耳機(jī)使用的雙層蛋白皮革是有機(jī)物

  D．航天員佩戴的質(zhì)輕、耐沖擊腕表使用的鈦合金是金屬材料
  組卷：17引用：5難度：0.6

  解析

• 2．實驗室用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應(yīng)制取乙炔。乙炔中混有的H₂S氣體可用CuSO₄溶液吸收，反應(yīng)方程式為H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由圖可知，碳化鈣的化學(xué)式為CaC2

  B．乙炔分子中σ鍵和π鍵數(shù)目相等

  C．H2S是非極性分子

  D．H2SO4屬于離子化合物
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 3．如圖利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/190/af1c175e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲灼燒海帶

  B．用裝置乙過濾海帶灰浸泡液

  C．用裝置丙得到I2的CCl4溶液

  D．用裝置丁提純粗碘
  組卷：121引用：13難度：0.5

  解析

• 4．氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的無機(jī)化合物，下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

  A．硫酸銨溶液水解顯酸性，可用作除銹劑

  B．液氨易氣化，可用作致冷劑

  C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，部分地區(qū)儲藏蔬菜和水果常充氮氣來防氧化

  D．常溫下濃硝酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化，因此不能用鐵制或鋁制容器裝濃硝酸
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 5．NO₂與N₂O₄能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低體系溫度逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

  B．若容器體積不變，氣體顏色不變時說明該反應(yīng)未建立化學(xué)平衡

  C．其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡 c 2 （ N O 2 ） c （ N 2 O 4 ） 的值不變

  D．減小體系的壓強(qiáng)能降低N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
  組卷：24引用：5難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．LiFePO₄電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料。
  （1）以LiOH、FeSO₄、H₃PO₄和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置（固定裝置已略去）制取LiFePO₄/C電極的過程如下：
  步驟1：準(zhǔn)確稱量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO₄和75 mL H₃PO₄溶液（含溶質(zhì)24.50 g）。
  步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，實驗過程中不斷通入氮氣，直至H₃PO₄滴加完畢。
  步驟3：將FeSO₄固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO₄固體。
  步驟4：將LiFePO₄與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO₄/C。
  ①步驟2向三頸燒瓶中通入N₂的目的是

   

  ，該步驟中為達(dá)到相同目的采取的措施還有

   

  。
  ②步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH＞3.2時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全。完善由某廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO₄和FePO₄）制取Li₂CO₃的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，

   

  ，過濾、洗滌，低溫干燥得Li₂CO₃固體。（實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液）
  （3）磷精鐵渣（Fe_xP）可作為制取LiFePO₄的原料。一種測定Fe_xP組成的實驗方法如下：準(zhǔn)確稱取1.840 g磷精鐵渣于燒杯中，加入過量硝酸和硫酸的混合溶液，加熱，使磷鐵渣充分溶解。過濾，將濾液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入100 mL 0.06000 mol?L^?1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入氨水調(diào)節(jié)pH約為2，加熱使之充分反應(yīng)。冷卻，加入指示劑，用0.05000 mol?L^?1 Bi³⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，消耗Bi³⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。通過計算確定Fe_xP的化學(xué)式（寫出計算過程）

   

  。已知：EDTA與Fe³⁺和Bi³⁺反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比均為1：1。
  組卷：13引用：2難度：0.4

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• 18．二氧化氯（ClO₂）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
  （1）ClO₂可由圖1所示裝置制備（電極不反應(yīng)）。
  
  ①電解時陽極附近溶液的pH

   

  （填“減小”“增大”或“不變”）。
  ②陰極上產(chǎn)生ClO₂的機(jī)理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出）。該機(jī)理可描述為

   

  。
  
  （2）ClO₂可用于水體中Mn²⁺的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn²⁺濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。
  ①pH=8.3時水體中Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，ClO₂轉(zhuǎn)化為ClO₂^-，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)相同時間，水體中Mn²⁺濃度隨pH增大而降低的原因是

   

  。
  （3）ClO₂可對煙氣中NO_x、SO₂進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClO
  Ⅱ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃
  Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  反應(yīng)Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E_正=

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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