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2023-2024學(xué)年北京五十五中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/2 1:0:1

一、本部分共20題,共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

  • 1.下列生活中常用的方法,其原理與鹽類的水解反應(yīng)有關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:4難度:0.8
  • 2.常溫下,下列溶液中,c(H+)=10-2mol/L的是( ?。?/h2>

    組卷:107引用:3難度:0.8
  • 3.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:3難度:0.6
  • 4.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:63引用:5難度:0.6
  • 5.CuCl2溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O   ΔH>0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍(lán)色的方法是(  )

    組卷:32引用:8難度:0.5
  • 6.下列事實(shí)能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:3難度:0.7
  • 7.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2
    已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
    S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH=-296kJ/mol
    則該條件下2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)的ΔH等于( ?。?/h2>

    組卷:265引用:16難度:0.8
  • 8.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:1難度:0.7

二、本部分共5題,共50分。

  • 24.CH3COONa溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽,可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。
    (1)CH3COONa水溶液呈
     
    (填“酸”或“堿”)性。
    (2)CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (3)用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L鹽酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸,滴定過程中pH變化曲線如圖1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①在上述滴定過程中,不需要使用的玻璃儀器
     
    。(填序號(hào))
    A.容量瓶
    B.堿式滴定管
    C.錐形瓶
    D.膠頭滴管
    ②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖2,判斷的理由如下(答出2點(diǎn)):
    ?。鹗嘉吹渭覰aOH溶液時(shí),
     
    。
    ⅱ.
     
    。
    ③滴定CH3COOH溶液的過程中,當(dāng)?shù)渭?2.50mL NaOH溶液時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是
     
    。(用符號(hào)“c”及“>”表示)
    (4)向0.1mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程中,你認(rèn)為CH3COONa的水解平衡向
     
    (填“左”或“右”)移動(dòng),分析的過程:當(dāng)?shù)稳胂←}酸后,
     
    。

    組卷:102引用:3難度:0.7
  • 25.實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    資料:
    ⅰ.S2
    O
    2
    -
    3
    +2H+═S↓+SO2↑+H2O。
    ⅱ.Fe3++3S2
    O
    2
    -
    3
    ?Fe(S2O333-(紫黑色)。
    ⅲ.Ag2S2O3是難溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固體。
    (1)實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制備Na2S2O3,裝置如圖。
    ①用化學(xué)用語解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因:S2-+H2O?HS-+OH-、
     

    ②為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量。要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有:
     
    。(寫出一條)
    (2)探究Na2S2O3溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
    實(shí)
    驗(yàn)
    試劑 現(xiàn)象
    試管 滴管
            菁優(yōu)網(wǎng) 2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 Ag2SO4溶液(濃度約為0.03mol/L) Ⅰ.局部生成白色沉淀,振蕩后沉淀溶解,得到無色溶液
    0.03mol/L Al2(SO43溶液 Ⅱ.一段時(shí)間后,生成沉淀
    0.03mol/L Fe2(SO43溶液 Ⅲ.混合后溶液先變成紫黑色,30s時(shí)溶液幾乎變?yōu)闊o色
    ①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
     

    ②經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S,用平衡移動(dòng)原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象:
     
    。
    ③經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe3+與S2
    O
    2
    -
    3
    反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
     
    。
    以上實(shí)驗(yàn)說明:Na2S2O3溶液與金屬陽離子反應(yīng)的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關(guān)。

    組卷:44引用:10難度:0.5
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