CH₃COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。
（1）CH₃COONa水溶液呈

堿

堿

（填“酸”或“堿”）性。
（2）CH₃COONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

。
（3）用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L鹽酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖1所示。

①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器

AD

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。（填序號）
A．容量瓶
B．堿式滴定管
C．錐形瓶
D．膠頭滴管
②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖2，判斷的理由如下（答出2點）：
?。鹗嘉吹渭覰aOH溶液時，

0.1000mol/L鹽酸，pH=1

0.1000mol/L鹽酸，pH=1

。
ⅱ．

恰好完全反應(yīng)時，為氯化鈉溶液，pH=7

恰好完全反應(yīng)時，為氯化鈉溶液，pH=7

。
③滴定CH₃COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mL NaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。（用符號“c”及“＞”表示）
（4）向0.1mol/L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程中，你認(rèn)為CH₃COONa的水解平衡向

右

右

（填“左”或“右”）移動，分析的過程：當(dāng)?shù)稳胂←}酸后，

醋酸根離子水解生成氫氧根離子，加入鹽酸后，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致水解平衡向右移動

醋酸根離子水解生成氫氧根離子，加入鹽酸后，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致水解平衡向右移動

。