2021年天津市耀華中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題共36分

• 1．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．推行生活垃圾分類

  B．植樹造林增加綠色植被

  C．采取節(jié)能低碳生活方式

  D．提高可再生能源供電比重
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．Cl2與水反應(yīng)	B．Fe與水蒸氣反應(yīng).
  C．CaC2與水反應(yīng)	D．Na2O2與水反應(yīng)
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．新制氫氧化銅可用于區(qū)分葡萄糖和蔗糖

  B．酒精可使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性，起到殺菌消毒的作用

  C．淀粉與纖維素的分子式均可表示為 （C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

  D．其他條件相同時，油脂在堿性條件下水解程度大于其在酸性條件下的水解程度
  組卷：121引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)試劑保存和使用的措施不正確的是（　?。?/h2>

  A．AgNO3溶液盛放在棕色試劑瓶中，避光保存

  B．保存FeSO4溶液時可加入少量鐵粉和稀硫酸

  C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

  D．配制1mol/LNaOH溶液時，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 5．2020年南開大學(xué)周其林團隊研究手性螺環(huán)化合物成績突出。螺環(huán)化合物X（）是一種重要的有機催化劑，下列關(guān)于X的說法正確的是（　　）

  A．與丙苯互為同分異構(gòu)體

  B．僅含有2個手性碳原子

  C．所有C原子有可能共平面

  D．一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題，共64分

• 15．某研究性小組結(jié)合文獻(xiàn)資料進(jìn)行了比較Fe²⁺和C₂O

  2

  -

  4

  的還原性強弱的如下實驗。資料：
  ⅰ.無水氯化鐵在300C℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。
  ⅱ.K₃[Fe（C₂O₄）?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，光照易分解：FeC₂O₄?2H₂O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸。
  ⅲ.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[CuNH₃）₄）²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  [

  C

  u

  （

  N

  H

  3

  ）

  2

  -

  4

  ]

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ×

  c

  4

  （

  N

  H

  3

  ）

  。已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³。
  實驗1--用以下裝置制取無水氯化鐵 
  （1）儀器X的名稱是

   

  ，裝置B的作用是

   

  。
  （2）欲制得純凈的FeCl₃實驗過程中點燃裝置F處酒精燈的時機是

   

  。
  （3）按氣流方向?qū)懗鲋迫o水氯化鐵的發(fā)生和收集裝置的最佳接口順序為

   

  （用小寫字母表示）。
  實驗2--通過Fe³⁺和C₂O

  2

  -

  4

  在溶液中的反應(yīng)比較Fe²⁺和C₂O

  2

  -

  4

  的還原性強弱。
  

  操作	現(xiàn)象
  在避光處，向10mL 0.5 mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾	得到亮綠色溶液和亮綠色晶體

  （4）取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。其原因是

   

  。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體含有+3價的鐵元素。加入硫酸后溶液變紅的原因是

   

  。
  （5）經(jīng)檢驗，亮綠色晶體為Ks[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O。設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有生成Fe²⁺使用的試劑

   

  （寫出試劑的化學(xué)式）。
  （6）取實驗2中的亮綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式：

   

  [Fe（C₂O₄）₃]

  -

  3

  光照

   

  FeC₂O₄↓+

   

  ↑+

   
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 16．減少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
  （1）科學(xué)家研究利用回收的CO₂制取甲醛（HCHO），已知：
  ①HCHO （g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）△H₁=-480k/mol
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-486kJ/mol
  則由CO₂和H₂合成甲醛的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  （2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0。
  ①向一絕熱恒容密閉容器中，加入2molCO₂和5molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.2v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OCH₃）
  b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
  c.容器內(nèi)溫度保持不變
  d.容器內(nèi)

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  比值保持不變）
  ②在催化劑存在的恒容密閉容器里，保持CO₂、H₂初始加入量不變，測得在不同溫度下，反應(yīng)相同的時間，容器內(nèi)H₂的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示。氫氣的物質(zhì)的量在溫度高于800K后增大的可能原因是

   

  、

   

  。
  （3）一定條件下，CO₂與NH₃可合成尿素[CO（NH₂）₂]：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）。某溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中，按不同氨碳比加入總量為3mol的CO₂和NH₃混合氣體發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)量隨氨碳比的變化曲線如圖2所示。其中，c表示尿素在平衡體系中的體積百分比。
  ①表示NH₃轉(zhuǎn)化率的曲線是

   

  （填“a”或“b”）；
  ②M點對應(yīng)的百分比y=

   

   （保留三位有效數(shù)字）。
  （4）科研人員通過電解酸化的CO₂制備CH₃OCH₃，裝置如圖3所示。
  
  電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ，產(chǎn)生1molO₂時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析