某研究性小組結(jié)合文獻(xiàn)資料進(jìn)行了比較Fe²⁺和C₂O

2

-

4

的還原性強(qiáng)弱的如下實驗。資料：
ⅰ.無水氯化鐵在300C℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。
ⅱ.K₃[Fe（C₂O₄）?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，光照易分解：FeC₂O₄?2H₂O為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸。
ⅲ.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[CuNH₃）₄）²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：K=

c

[

C

u

（

N

H

3

）

2

-

4

]

c

（

C

u

2

+

）

×

c

4

（

N

H

3

）

。已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³。
實驗1--用以下裝置制取無水氯化鐵 
（1）儀器X的名稱是

圓底燒瓶

圓底燒瓶

，裝置B的作用是

吸收氯氣

吸收氯氣

。
（2）欲制得純凈的FeCl₃實驗過程中點燃裝置F處酒精燈的時機(jī)是

待F裝置的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈

待F裝置的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈

。
（3）按氣流方向?qū)懗鲋迫o水氯化鐵的發(fā)生和收集裝置的最佳接口順序為

a→d→c→j→k→f→g→b→c

a→d→c→j→k→f→g→b→c

（用小寫字母表示）。
實驗2--通過Fe³⁺和C₂O

2

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4

在溶液中的反應(yīng)比較Fe²⁺和C₂O

2

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4

的還原性強(qiáng)弱。

操作	現(xiàn)象
在避光處，向10mL 0.5 mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾	得到亮綠色溶液和亮綠色晶體

（4）取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。其原因是

[Fe（C₂O₄）₃]^3-不能電離出Fe³⁺，則不能與SCN^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（SCN）₃

[Fe（C₂O₄）₃]^3-不能電離出Fe³⁺，則不能與SCN^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（SCN）₃

。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體含有+3價的鐵元素。加入硫酸后溶液變紅的原因是

H⁺與C₂O₄^2-結(jié)合可使平衡逆向移動，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液變紅

H⁺與C₂O₄^2-結(jié)合可使平衡逆向移動，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液變紅

。
（5）經(jīng)檢驗，亮綠色晶體為Ks[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O。設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有生成Fe²⁺使用的試劑

K₃[Fe（CN）₆]

K₃[Fe（CN）₆]

（寫出試劑的化學(xué)式）。
（6）取實驗2中的亮綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

2

2

[Fe（C₂O₄）₃]

-

3

光照

3

3

FeC₂O₄↓+

2CO₂

2CO₂

↑+

C₂O₄^2-

C₂O₄^2-