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減少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1）科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛（HCHO），已知：
①HCHO （g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1=-480k/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-486kJ/mol
則由CO2和H2合成甲醛的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=-6kJ?mol-1
CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=-6kJ?mol-1
。
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0。
①向一絕熱恒容密閉容器中，加入2molCO2和5molH2發(fā)生上述反應(yīng)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
cd
cd
（填字母）。
a.2v正（CO2）=v逆（CH3OCH3）
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.容器內(nèi)溫度保持不變
d.容器內(nèi)
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
比值保持不變）
②在催化劑存在的恒容密閉容器里，保持CO2、H2初始加入量不變，測得在不同溫度下，反應(yīng)相同的時間，容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示。氫氣的物質(zhì)的量在溫度高于800K后增大的可能原因是
800 K時，反應(yīng)達(dá)平衡，800 K后平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
800 K時，反應(yīng)達(dá)平衡，800 K后平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
、
溫度過高催化劑活性降低，單位時間內(nèi)H2的消耗量減小
溫度過高催化劑活性降低，單位時間內(nèi)H2的消耗量減小
。菁優(yōu)網(wǎng)
（3）一定條件下，CO2與NH3可合成尿素[CO（NH2）2]：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）。某溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中，按不同氨碳比加入總量為3mol的CO2和NH3混合氣體發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)量隨氨碳比的變化曲線如圖2所示。其中，c表示尿素在平衡體系中的體積百分比。
①表示NH3轉(zhuǎn)化率的曲線是
b
b
（填“a”或“b”）；
②M點(diǎn)對應(yīng)的百分比y=
36.4
36.4
 （保留三位有效數(shù)字）。
（4）科研人員通過電解酸化的CO2制備CH3OCH3，裝置如圖3所示。
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電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為
2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O
2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O
，產(chǎn)生1molO2時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為
4mol
4mol
。

【答案】CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=-6kJ?mol-1；cd；800 K時，反應(yīng)達(dá)平衡，800 K后平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小；溫度過高催化劑活性降低，單位時間內(nèi)H2的消耗量減??；b；36.4；2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O；4mol
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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