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2011-2012學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（上）化學(xué)周末作業(yè)（水溶液中的離子平衡）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題

1．H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，則c（S^2-）的變化情況是（　?。?/h2>
A．增大 B．減小
C．不變 D．可能增大，也可能減小
組卷：19引用：7難度：0.7
解析
2．將標(biāo)況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（
HCO
-
3
）略大于c（
CO
2
-
3
）
B．c（
HCO
-
3
）等于c（
CO
2
-
3
）
C．c（Na⁺）等于c（
CO
2
-
3
）與c（
HCO
-
3
）之和
D．c（
HCO
-
3
）略小于c（
CO
2
-
3
）
組卷：58引用：17難度：0.9
解析

3．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的另一種沉淀

D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

組卷：71引用：15難度：0.9

解析

4．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

A．酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、

能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃

C．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

組卷：22引用：2難度：0.5

解析

5．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　?。?/h2>

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

組卷：363引用：25難度：0.7

解析

6．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

組卷：498引用：18難度：0.5

解析

7．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），則物質(zhì)AB₂的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_SP增大

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

組卷：130引用：20難度：0.7

解析

8．在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（　　）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．同時(shí)析出
組卷：149引用：4難度：0.9
解析

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二、填空題

24．已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時(shí)，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由

。
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。
組卷：745引用：4難度：0.5
解析
25．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為
C
r
O
2
-
4
→_{①轉(zhuǎn)化}^H+Cr₂
O
2
-
7
→_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2
C
r
O
2
-
4
（黃色）+2H⁺?Cr₂
O
2
-
7
（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯

色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

．
a.Cr₂
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的濃度相同
b.2v（Cr₂
O
2
-
7
）=v（
C
r
O
2
-
4
）
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂
O
2
-
7
離子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr₂
O
2
-
7
的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?!--BA-->

．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）

．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

．
組卷：253引用：34難度：0.5
解析