已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時(shí)，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率較快

HSCN的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率較快

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

＜

＜

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

10^-3.5

10^-3.5

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

K_a（HF）=

c

（

H

+

）

?

c

（

F

-

）

c

（

HF

）

，當(dāng)c（F^-）和c（HF）相等時(shí)，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F^-）=c（HF），故所對應(yīng)的pH即為K_a（HF）的負(fù)對數(shù)

K_a（HF）=

c

（

H

+

）

?

c

（

F

-

）

c

（

HF

）

，當(dāng)c（F^-）和c（HF）相等時(shí)，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F^-）=c（HF），故所對應(yīng)的pH即為K_a（HF）的負(fù)對數(shù)

。
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。