工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為→_{①轉(zhuǎn)化}^H+Cr₂→_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2（黃色）+2H⁺?Cr₂（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
a.Cr₂和的濃度相同
b.2v（Cr₂）=v（）
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr₂的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）．溶液中同時生成的沉淀還有．

【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；電解原理．

【答案】橙；C；6；5；陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺；；2H⁺+2e^-═H₂↑；Fe（OH）₃