2022-2023學年浙江省溫州市高二（上）期末化學試卷（A卷）

一、選擇題（本題有25小題，1-20每小題2分，21-25每小題2分，共55分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯神墻均不給分）

• 1．下列屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．KOH

  C．NH3

  D．HClO
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列水溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．CaCl2

  C．NH4Cl

  D．KHSO4
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語屬于分子式的是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．Si

  C．NaCl

  D．Si3N4
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列化學用語或圖示表達正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示

  B．sp雜化的電子云輪廓圖

  C．SO3的VSEPR模型

  D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 5．化學與生活密切相關，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．生活中用有機溶劑如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶規(guī)律

  B．電熱水器用鎂棒防止鋼制內膽腐蝕，利用了犧牲陽極法來保護金屬

  C．使用含氟牙膏預防齲齒，利用了沉淀的轉化原理

  D．明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒，利用了鹽類的水解原理
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)

  B．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

  C．鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得

  D．冠醚是皇冠狀的分子，可用于識別Li+、Na+、K+等堿金屬離子
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 7．在2L的密閉容器中，加入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在5s末時，測得容器中含有0.4molSO₃，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．v（SO2）=0.08mol?L-1?s-1

  B．2v（SO3）=v（O2）

  C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

  D．加入適宜的催化劑，使反應物活化分子百分數(shù)增大
  組卷：107引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列描述能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3晶體溶于濃鹽酸配制FeCl3溶液

  B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末后產生氣泡速率變快

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

  D．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．電子由2s能級躍遷至3p能級時，通過光譜儀攝取其發(fā)射光譜

  B．p電子云輪廓圖呈啞鈴形，在空間有3個伸展方向，所有電子只能在輪廓內運動

  C．若基態(tài)N原子的軌道表示式，則違反了泡利不相容原理

  D．洪特規(guī)則適用于電子填入簡并軌道，也適用于電子填入能量不同的軌道
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（神墻共4大題，45分）

• 28．丙烯（C₃H₆）是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以用丙烷直接脫氫制備。其反應為：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1。
  （1）反應自發(fā)進行的條件

   

  。
  （2）下列說法正確的是

   

  。
  A.升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大
  B.選擇合適的催化劑，能提高丙烷的平衡轉化率
  C.恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系系達到平衡
  D.恒溫恒壓下，反應達到平衡后通入He,平衡正向移動
  （3）在0.01MPa下通入1mol丙烷發(fā)生催化脫氫反應，測得平衡轉化率隨溫度變化如圖1所示，請在圖1中畫出0.1MPa條件下，反應的平衡轉化率與溫度關系的趨勢圖

   

  。
  
  （4）在恒溫恒壓（T，P）初始體積為VL的密閉容器中，nmolC₃H₈發(fā)生催化脫氫反應。已知C₃H₈的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

   

  （用α、n、V等符號表示）。
  （5）已知丙烷直接脫氫容易發(fā)生副反應：C₃H₈（g）?C₂H₄（g）+CH₄（g）ΔH₂=+81.3kJ?mol^-1主反應和副反應能量變化如圖2所示，在某溫度下，主反應的速率小于副反應的速率，其原因是

   

  。
  
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 29．KMnO₄是一種強氧化劑，見光、受熱易分解。工業(yè)上常先配制KMnO₄溶液，標定其濃度后，得到KMnO₄標準液，再對某些試樣進行滴定分析。
  Ⅰ.用草酸鈉（Na₂C₂O₄）對KMnO₄溶液進行標定準確稱取6.700gNa₂C₂O₄配制成250mL水溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，用待標定的KMnO₄溶液進行滴定（反應為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5C₂

  O

  2

  -

  4

  +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），重復上述操作兩次。
  （1）標定時，KMnO₄溶液應用如圖

   

  （填字母）裝置盛裝。
  
  （2）本實驗中，消耗KMnO₄溶液體積如下：
  

  實驗序號	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
  1	0.10	20.08
  2	2.20	25.30
  3	1.30	21.32

  則測得KMnO₄標準液的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  Ⅱ.用KMnO₄標準液對某醫(yī)用雙氧水消毒液進行濃度測定
  （1）下列操作順序是：（A）→

   

  →

   

  →B→

   

  →

   

  （用序號字母填寫）。
  A.檢查所用滴定管是否漏水，確保不漏水后用蒸餾水洗滌
  B．分別排氣泡，調節(jié)雙氧水消毒液樣品和KMnO₄標準液液面位于刻度0
  C．準確放出10.00mL雙氧水消毒液樣品（密度約等于1.0g?mL^-1）于錐形瓶中，滴加適量稀硫酸。把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙
  D．向對應滴定管中分別加入雙氧水消毒液樣品和KMnO₄標準液，使液面位于刻度“0”以上2～3cm
  E．用KMnO₄標準液進行滴定，記錄相關數(shù)據(jù)，重復實驗2次
  F．分別用雙氧水消毒液樣品、KMnO₄標準液潤洗對應滴定管2～3次
  （2）到達滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）滴入最后半滴KMnO₄標準液的操作方法：控制活塞使半滴溶液懸掛在滴定管口，用

   

  ，再用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，使溶液流入錐形瓶，振蕩搖勻。
  （4）下列說法正確的是

   

  。
  A．實驗Ⅰ中，配制Na₂C₂O₄溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致測得KMnO₄標準液濃度偏低
  B．滴定時，滴定管下方尖嘴伸入錐形瓶瓶口內1～2cm,眼睛注視錐形瓶內顏色變化
  C．實驗Ⅱ中，滴定時發(fā)現(xiàn)經過一段時間后溶液中產生氣泡速率突然加快，可能是Mn²⁺的催化作用
  D.實驗Ⅱ中，滴定時不慎將錐形瓶內溶液灑到外面，導致所得雙氧水濃度偏高
  （5）醫(yī)用雙氧水消毒液質量分數(shù)應不高于3%才能用于擦拭皮膚創(chuàng)面以清潔傷口和消毒，實際應用中，通常用“滴定度”（每1mL某濃度標準液所相當?shù)谋粶y藥物的質量）表示標準液的濃度。若實驗Ⅱ中所用KMnO₄標準液滴定度為8.5mg?mL^-1，3次滴定所耗KMnO₄標準液體積平均值為24.00mL，則測得雙氧水消毒液的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析