2021-2022學年四川省內(nèi)江市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題包括共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學知識和技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學家。下列人物與其貢獻不匹配的是（　?。?/h2>

  A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿

  B．勒夏特列——化學平衡的移動

  C．哈伯——利用氨氣和氫氣合成氨

  D．蓋斯——反應(yīng)熱的計算
  組卷：8引用：3難度：0.8

  解析

• 2．鈦有“二十一世紀的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl₄

  高溫

  2MgCl₂+Ti。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式：3d4

  B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．MgCl2的電子：

  D．TiCl4熔點是-25℃，沸點是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于離子晶體
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1molC2H6中所含的共價鍵數(shù)目為7NA

  B．a(chǎn)molR2+（R原子核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A-N-2）NA

  C．46gC2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NA

  D．1molSiC（金剛砂）中含有4NA個C-Si鍵
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列各項敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在同一電子層上運動的電子，其自旋狀態(tài)肯定不同

  B．基態(tài)原子的價電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y

  C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，光譜儀攝取到吸收光譜

  D．硅原子有14種不同運動狀態(tài)的電子
  組卷：95引用：4難度：0.6

  解析

• 5．Fe、HCN與K₂CO₃在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列說法錯誤的是（　　）

  A．此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C

  B．配合物K4[Fe（CN）6]的中心離子的價電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是6

  C．1molHCN分子中含有2molσ鍵，其碳原子軌道雜化類型是sp雜化

  D．K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為4
  組卷：57引用：2難度：0.7

  解析

• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

  B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)

  C．元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

  D．電負性：Z＞W(wǎng)；第一電離能：Z＜W
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析

• 7．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．Xm-的化學式為B4O8 H 2 - 4

  B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3

  C．配位鍵存在于2、3原子之間

  D．硼砂晶體中的化學鍵只有離子鍵和配位鍵
  組卷：115引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．p軌道的形狀為啞鈴形，2px、2py、2pz的伸展方向不同，能量也不相等

  B．元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大

  C．基態(tài)原子外圍電子排布為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素

  D．金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有1molC的金剛石中形成的共價鍵有4mol
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（包括四個大題，共58分）

• 25．氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：
  （1）CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態(tài)時能導(dǎo)電。CuCl的熔點為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時不導(dǎo)電；
  ①CuF中Cu⁺的基態(tài)價電子排布圖為

   

  ，銅元素位于元素周期表

   

  區(qū)，已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ?mol^-1、1733.3kJ?mol^-1，前者高于后者的原因

   

  。
  ②CuF的熔點比CuCl的高，原因是

   

  。
  （2）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟銻酸，是一種超強酸），陽離子[H₂F]⁺的空間構(gòu)型為

   

  ，與[H₂F]⁺互為等電子體的微粒有

   

  （分子、離子各寫一種）。
  （3）工業(yè)上電解Al₂O₃制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na₃[AlF₆]降低Al₂O₃的熔點。通常將Al（OH）₃和Na₂CO₃一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應(yīng)時放出CO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式

   

  。
  （4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，若A點坐標為（0，0，0），B點坐標為

  （

  1

  2

  ，

  1

  ，

  1

  2

  ）

  ，則D點坐標為

   

  。
  
  （5）CaF₂的晶胞如圖丙所示，密度為ρg/cm³，相鄰的兩個Ca²⁺的最近核間距為anm,則CaF₂的摩爾質(zhì)量為

   

  g/mol（列出代數(shù)式，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：32引用：1難度：0.5

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• 26．2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業(yè)革命中時尚產(chǎn)業(yè)的方向和綠色共識”為主題的2021氣候創(chuàng)新?時尚峰會在柯橋舉行。大會倡導(dǎo)綠色、低碳、循環(huán)、可持續(xù)的發(fā)展方式，共同構(gòu)建新型世界紡織產(chǎn)業(yè)命運共同體。
  （1）已知下列熱化學方程式：
  ?。瓹H₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH₁=-164.9kJ?mol^-1
  ⅱ．CH₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  已知在某種催化劑的作用下，CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的正反應(yīng)的活化能E_a（正）為312kJ?mol^-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）為

   

  kJ/mol。
  （2）將n（H₂）：n（CO₂）=4：1的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣體總壓強為0.1MPa,平衡時c（CO₂）、υ_正（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖1所示。22～400℃時，CO₂的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  
  （3）在使用某種催化劑催化CO₂加氫合成乙烯的反應(yīng)時，所得產(chǎn)物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副產(chǎn)物。若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO₂轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
  

  助劑	CO2轉(zhuǎn)化率/%	各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比/%
  		C2H4	C3H6	其他
  Na	42.5	35.9	39.6	24.5
  K	27.2	75.6	22.8	1.6
  Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

  欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在催化劑中添加

   

  助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是

   

  。
  （4）在T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量的H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g） ΔH＜0。達到平衡時，HCHO的分壓與起始的

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  關(guān)系如圖2所示。
  ①起始時容器內(nèi)氣體總壓強為1.2pkPa,若5min時反應(yīng)到達c點，則υ（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②b點時反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K_p=

   

  （保留三位有效數(shù)字）（pkPa）^-1。
  ③c點時，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分壓均增大0.05pkPa,則H₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  組卷：43引用：4難度：0.6

  解析