2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業(yè)革命中時(shí)尚產(chǎn)業(yè)的方向和綠色共識(shí)”為主題的2021氣候創(chuàng)新?時(shí)尚峰會(huì)在柯橋舉行。大會(huì)倡導(dǎo)綠色、低碳、循環(huán)、可持續(xù)的發(fā)展方式，共同構(gòu)建新型世界紡織產(chǎn)業(yè)命運(yùn)共同體。
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
?。瓹H₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH₁=-164.9kJ?mol^-1
ⅱ．CH₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
已知在某種催化劑的作用下，CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的正反應(yīng)的活化能E_a（正）為312kJ?mol^-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）為

105.9

105.9

kJ/mol。
（2）將n（H₂）：n（CO₂）=4：1的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa,平衡時(shí)c（CO₂）、υ_正（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖1所示。22～400℃時(shí)，CO₂的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是

△H₁＜0，△H₂＞0，溫度升高時(shí)，反應(yīng)ⅰ平衡向左移動(dòng)使CO₂增加的量比反應(yīng)ⅱ平衡向右移動(dòng)使CO₂減少的量多

△H₁＜0，△H₂＞0，溫度升高時(shí)，反應(yīng)ⅰ平衡向左移動(dòng)使CO₂增加的量比反應(yīng)ⅱ平衡向右移動(dòng)使CO₂減少的量多

。

（3）在使用某種催化劑催化CO₂加氫合成乙烯的反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副產(chǎn)物。若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO₂轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑	CO2轉(zhuǎn)化率/%	各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比/%
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在催化劑中添加

K

K

助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是

降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響

降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響

。
（4）在T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量的H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g） ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓與起始的

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

關(guān)系如圖2所示。
①起始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為1.2pkPa,若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，則υ（H₂）=

0.12

0.12

mol?L^-1?min^-1。
②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

3.52

3.52

（保留三位有效數(shù)字）（pkPa）^-1。
③c點(diǎn)時(shí)，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分壓均增大0.05pkPa,則H₂的轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）。