2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊三十一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共24小題，共48.0分）

• 1．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
  組卷：51引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ

  B．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（I）═2H2（g）+O2 （g）△H=+285.5kJ?mol-1

  C．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2。則△H1＞△H2
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 3．工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，
  已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
  H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
  則下列說法正確的是（　　）

  A．△H＜△H3	B．△H1＜△H3
  C．△H=△H3-△H2-△H1	D．△H=△H1+△H2-△H3
  組卷：292引用：5難度：0.9

  解析

• 4．在某一恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），一段時(shí)間后，N₂O₄的濃度增加了0.6mol?L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用NO₂表示的反應(yīng)速率為0.6mol?L^-1?s^-1，則這段時(shí)間為（　?。?/h2>

  A．1s

  B．2s

  C．3s

  D．4s
  組卷：304引用：2難度：0.8

  解析

• 5．反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）已達(dá)到平衡，t₁時(shí)刻只改變一種條件，下列改變的條件與對(duì)應(yīng)的圖象不相符的是（　?。?/h2>

  A． 增大SO2的濃度	B． 增大壓強(qiáng)
  C． 升高溫度	D． 加入合適的催化劑
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度	B．加催化劑
  C．加壓	D．升溫
  組卷：21引用：9難度：0.9

  解析

• 7．在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的措施有（　　）
  ①增大反應(yīng)物濃度  ②增大壓強(qiáng)  ③升高溫度  ④加入催化劑

  A．①②

  B．②④

  C．①③

  D．③④
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 8．某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對(duì)該反應(yīng)的△H和△S判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＜0、△S＞0
  組卷：210引用：11難度：0.8

  解析

• 9．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）

  A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大

  D．0.1mol?L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001mol?L-1
  組卷：13引用：5難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共52.0分）

• 27．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）電極X的材料是

   

  ；
  （2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  ；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  （3）外電路中的電子

   

  （填“流出”或“流向”）Ag電極。
  （4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重

   

  g。
  組卷：368引用：7難度：0.7

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• 28．（1）可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
  

  T/K	938	1100
  K	0.68	0.40

  ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式

   

  。
  ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；充入氦氣，混合氣體的密度

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如表：
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是

   

  。（填編號(hào)）A．HCN
  B．HClO
  C．H₂CO₃
  D．CH₃COOH
  ②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

   

  。（填編號(hào)）
  A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
  B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
  C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
  （3）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑，寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式，Mg（OH）₂：

   

  ；在Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂固體，平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），K_sp

   

  。（填“增大”“減小”或“不變”）
  （5）1g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H₂氣體，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：282引用：2難度：0.6

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