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（1）可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如表：
T/K 938 1100
K 0.68 0.40
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式
K=
c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
K=
c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
。
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
。（填編號）A．HCN
B．HClO
C．H2CO3
D．CH3COOH
②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是
C
C
。（填編號）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
（3）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式
Al3++3
HCO
-
3
═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3
HCO
-
3
═Al（OH）3↓+3CO2↑
。
（4）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式，Mg（OH）2：
Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）
Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）
；在Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），Ksp
不變
不變
。（填“增大”“減小”或“不變”）
（5）1g固體炭與水蒸氣反應生成CO氣體和H2氣體，需吸收akJ熱量，此反應的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△=+12akJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△=+12akJ?mol-1
。

【答案】K=
c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
；減小；增大；D；C；Al3++3
HCO
-
3
═Al（OH）3↓+3CO2↑；Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）；逆向；不變；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△=+12akJ?mol-1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：280引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0  平衡常數(shù)K1
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0  平衡常數(shù)K2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：50引用：3難度：0.8

  • 2．將1molCO2與amolH2通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關系如下表所示。
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：108引用：2難度：0.7

  • 3．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
     
    ，該反應的平衡常數(shù)表達式為
     
    ；該反應能發(fā)生的原因是
     
    。（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）
    （2）對于上述反應，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
    ①升高溫度，平衡常數(shù)K將
     
    ；
    ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
     
    。
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實驗所用試劑為
     
    ；實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論
     
    。
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認為該推理是否嚴密？試說明理由。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：2難度：0.5
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