2018-2019學(xué)年湖南省長沙市南雅中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（只有一個正確選項，1-10每小題2分：11-20每小題2分，共50分）

• 1．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　?。?/div>

  A．

  B．26Fe3+

  C．

  D．
  組卷：72引用：20難度：0.7

  解析
• 2．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　?。?br />①KNO₃　 ②NaOH　 ③CH₃COONH₄　 ④NH₄Cl.

  A．③＞④＞①＞②

  B．④＞③＞①＞②

  C．③＞④＞②＞①

  D．①＞②＞③＞④
  組卷：24引用：2難度：0.9

  解析
• 3．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

  B．升高溫度， c （ HC O - 3 ） c （ C O 2 - 3 ） 減小

  C．通入CO2，平衡右移動

  D．加入NaOH（s），溶液pH減小
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析
• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）

  B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

  C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

  D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中Kb增大
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析
• 5．在相同溫度時，100mL0.01mol?L^-1的氨水溶液與10mL0.1mol?L^-1的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　?。?/div>

  A．OH-的物質(zhì)的量

  B．NH3?H2O的電離常數(shù)

  C．中和時所需HCl的物質(zhì)的量

  D．NH3?H2O的物質(zhì)的量
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析
• 6．下列溶液不一定呈中性的是（　　）

  A．常溫下pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．所有正鹽的溶液

  D．c（Cl-）=c（NH4+） 的氨水與氯化銨的混合溶液
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析
• 7．pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（　　）

  A．X=Y=Z

  B．X＞Y=Z

  C．X＜Y=Z

  D．X=Y＜Z
  組卷：165引用：5難度：0.6

  解析
• 8．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　?。?br />①常溫下NaF溶液的pH大于7
  ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
  ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
  ④常溫下01mol/L的HF溶液的pH為2.3
  ⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體
  ⑥HF與水能以任意比混溶

  A．①②④

  B．①②③④⑤

  C．①③④⑥

  D．①④
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

四、分析題（本題20分）

• 25．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
  

  實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
  甲	0.2	0.2	pH=a
  乙	c	0.2	pH=7
  丙	0.2	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=9

  （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

   

  ．
  （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

   

  （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是

   

  ．
  （3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

   

  酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．
  組卷：96引用：10難度：0.5

  解析
• 26．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
  
  （1）Pb（NO₃）₂溶液中，

  c

  （

  N

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  P

  b

  2

  +

  ）

   

  2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，

  c

  （

  N

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  P

  b

  2

  +

  ）

  增加，可能的原因是

   

  。
  （2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na⁺除外）有

   

  ，pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實驗結(jié)果如表：
  

  離　子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
  處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
  處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

  上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是

   

  。
  （4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程發(fā)生的反應(yīng)中主要為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛的最合適pH范圍為

   

  
  A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12。
  組卷：5引用：4難度：0.6

  解析