水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c

（

N

O

-

3

）

c

（

P

b

2

+

）

＞

＞

2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，

c

（

N

O

-

3

）

c

（

P

b

2

+

）

增加，可能的原因是

Pb²⁺與Cl^-反應，Pb²⁺濃度減少

Pb²⁺與Cl^-反應，Pb²⁺濃度減少

。
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na⁺除外）有

Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺

Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺

，pH=9時主要反應的離子方程式為

Pb（OH）⁺+OH?Pb（OH）₂

Pb（OH）⁺+OH?Pb（OH）₂

。
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實驗結(jié)果如表：

離　子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是

Fe³⁺

Fe³⁺

。
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程發(fā)生的反應中主要為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛的最合適pH范圍為

B

B

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12。