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當前位置： 2018-2019學年湖南省長沙市南雅中學高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

否

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

弱

酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．

【答案】若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸；否；c（A^-）=c（Na⁺）；弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；10^-5

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：96引用：10難度：0.5

相似題

1．室溫下，用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20mL時，兩份溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

D．V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：7引用：3難度：0.6

解析

2．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點溶液的pH

1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②b點溶液中，c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）。
③c點溶液中，c（Na⁺）

[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]。
④比較a、c兩點水的電離程度：a

c。
（2）已知：25℃時CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數(shù)：

化學式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

電離平衡常數(shù)（K_a） 1.75×10^-5 K_a₁=4.5×10^-7
K_a₂=4.7×10^-11 4.0×10^-8

①CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達式K_a=

。
②25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH關系為：pH（NaClO）

pH（CH₃COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列化學反應能發(fā)生的是

。
A.HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
B.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
發(fā)布：2024/9/14 15:0:8組卷：34引用：3難度：0.5
解析
3．Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H⁺）相同：
（1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

，（用字母表示，下同）：
（2）若三者體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為

，反應所需時間的長短關系是

。
（3）若三者體積也相同時，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。
Ⅱ．已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。
（4）寫出亞磷酸電離的方程式：

、

。
（5）表示pH與
lg
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
的變化關系的曲線是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（6）根據(jù)圖像計算亞磷酸的K_a1=

。
發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：25引用：1難度：0.6
解析

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化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)（K_a）	1.75×10^-5	K_a₁=4.5×10^-7 K_a₂=4.7×10^-11	4.0×10^-8