2020-2021學(xué)年貴州省貴陽市普通高中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一.選擇題(16小題,每題3分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答題卡相應(yīng)的位置)。
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1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
組卷:8引用:3難度:0.5 -
2.下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離,且水溶液呈堿性的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:1難度:0.7 -
3.常溫時(shí),下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:2難度:0.7 -
4.理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />
組卷:1013引用:29難度:0.6 -
5.下列熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:22引用:4難度:0.9 -
6.反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件對(duì)提高化學(xué)反應(yīng)速率比較明顯的是( )高溫
①增大C的用量;
②將容器體積縮小一半;
③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大;
④保持體積不變,充入更多水蒸氣。組卷:5引用:1難度:0.6 -
7.已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)ΔH>0,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.7
二.第II卷(非選擇題共52分)
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20.我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射“長征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭,一、二級(jí)為常規(guī)燃料,常規(guī)燃料通常指以肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑。
I.有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,反應(yīng)釋放的能量更大。
(1)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-543kJ?mol-1
H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH2=-538kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ?mol-1
則:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH4=
II.氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成。800℃時(shí),在2L密閉容器內(nèi),0.200molNO與0.100mol O2反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH的體系中,已知n(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示:
(2)已知:K(800°C)>K(1000°C),則該反應(yīng)的ΔH
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.容器內(nèi)顏色保持不變
b.2v逆(NO)=c正(O2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有組卷:7引用:1難度:0.6 -
21.如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為
(2)鐵電極為
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因
②步驟II中試劑B為
③步驟III的操作是加熱濃縮、組卷:36引用:4難度:0.5