如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X 為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氧氣的電極為 正極正極（填“正極”或“負(fù)極”），通氫氣一極的電極反應(yīng)式為 H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）鐵電極為 陰極陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為 6.46.4g；
（4）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過(guò)電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），設(shè)計(jì)了如下工藝流程：
已知：幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH：
通電
通電
| 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，試劑A應(yīng)選擇 b
b
（填序號(hào)）；a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C．酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因
過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
；②步驟II中試劑B為
CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)節(jié)pH的范圍是 3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
；③步驟III的操作是加熱濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾
過(guò)濾
。【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】正極；H2-2e-+2OH-=2H2O；陰極；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；6.4；將Fe2+氧化為Fe3+；b；過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染；CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：4難度：0.5
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