人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應熱的計算》2023年同步練習卷（1）（2）

一、選擇題

• 1．已知室溫下，將 CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將 CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高。 則下列能量轉化關系的判斷不正確的是（　　）

  A．△H1＞0	B．△H2＞△H3
  C．△H3＞△H1	D．△H2=△H1+△H3
  組卷：307引用：9難度：0.7

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• 2．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H或熱量變化前者大于后者的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁      C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃      S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄
  ③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒壓和恒容的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₅       CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₆。

  A．①②

  B．②④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：2引用：3難度：0.6

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• 3．已知：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₁
  C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂
  CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO₂（g）△H₄
  2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO₂（g）△H₅
  下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）

  A．△H1＞0	B．△H2＞0
  C．△H2＜△H3	D．△H5=2△H4+△H1
  組卷：24引用：7難度：0.9

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• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的反應熱相同

  B．鹽酸與某強堿中和放出的熱隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變

  C．燃燒熱隨化學方程式前面的化學計量數(shù)的改變而改變

  D．放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：8引用：2難度：0.7

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三、解答題

• 13．已知下列熱化學方程式：
  ①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  ③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
  請回答：
  （1）上述反應中屬于放熱反應的是

   

  （填序號，下同），屬于吸熱反應的是

   

  。
  （2）2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為

   

  。
  （3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
  ①1mol N₂（g）與適量O₂（g）反應生成NO（g），需吸收68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

   

  。
  ②已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1mol H₂O時，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程式為

   

  。
  ③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  組卷：10引用：4難度：0.6

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• 14．回答下列問題：
  （1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
  A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
  B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
  則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）

   

  。
  （2）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol,Cl-Cl：243kJ/mol,H-Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是

   

  。
  （3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
  ①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ?mol^-1
  氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為

   

  ?，F(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH₄充分反應。若x=0.2時，反應①放出的能量為

   

  kJ．若x=

   

  時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0。
  組卷：36引用：4難度：0.3

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