回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）AA。
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol,Cl-Cl：243kJ/mol,H-Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol。
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ?mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ?mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ?mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ?mol-1。現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應。若x=0.2時，反應①放出的能量為14.414.4kJ．若x=0.750.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0。
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【考點】熱化學方程式．
【答案】A；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ?mol-1；14.4；0.75
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：36引用：4難度：0.3
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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