回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）

A

A

。
（2）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol,Cl-Cl：243kJ/mol,H-Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

。
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ?mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ?mol^-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ?mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ?mol^-1

。現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH₄充分反應(yīng)。若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為

14.4

14.4

kJ．若x=

0.75

0.75

時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。