2021-2022學(xué)年河北省衡水十四中高二（上）第二次調(diào)研化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

  B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)

  C．打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

  D．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌消毒原理相同
  組卷：39引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）

  A．基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式：3d64s2

  B．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl=Cl

  C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 16 8 O

  D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 3．對(duì)反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.3mol?（L?s）-1

  B．v（B）=0.6mol?（L?min）-1

  C．v（C）=0.5mol?（L?min）-1

  D．v（D）=0.01mol?（L?s）-1
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列操作會(huì)使H₂O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入少量的CH3COONa

  B．向水中加入少量的NaHSO4

  C．加熱水至100℃，pH=6

  D．向水中加少量的CuSO4
  組卷：38引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：125引用：3難度：0.7

  解析

• 6．34號(hào)元素R在周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第四周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
  C．第四周期第ⅥA族	D．第三周期第ⅥA族
  組卷：66引用：3難度：0.7

  解析

• 7．2020年12月，嫦娥五號(hào)返回器攜帶月球土壤樣品“月壤”在預(yù)定區(qū)域安全著陸，標(biāo)志著我國(guó)探月工程取得圓滿成功。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．“月壤”中的 3 2 He與地球上的 4 2 He互為同素異形體

  B． 3 2 He和 3 1 H互為同位素

  C． 3 2 He原子核外電子數(shù)為3

  D．居里夫人用 4 2 He原子核轟擊 27 13 Al原子核，得到核素Y： 27 13 Al+ 4 2 He→Y+ 1 0 n,則Y為磷元素
  組卷：4引用：1難度：0.8

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三、非選擇題：本題共3小題，共50分。

• 22．（1）C、N、O元素的第一電離能大小為：

   

  。
  （2）Cu的價(jià)電子排布式為

   

  ，基態(tài)Fe原子有

   

  個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e³⁺的價(jià)電子排布圖為

   

  。
  （3）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為

   

  。硫的一種同素異形體分子式為S₈，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）Se（元素周期表中位于S正下方）原子序數(shù)為

   

  ，其核外M層電子的排布式為

   

  ；
  （5）H₂Se的穩(wěn)定性比H₂S

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。SeO₃分子的立體構(gòu)型為

   

  。
  （6）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe³⁺，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e²⁺ 易被氧化成Fe³⁺的原因是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 23．“轉(zhuǎn)化”是化學(xué)研究的重要范疇之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
  Ⅰ．沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。當(dāng)容器壁上沉積一厚層BaSO₄時(shí)，是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
  （1）Na₂CO₃俗稱純堿，被廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na₂CO₃溶液呈堿性，用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因

   

  。
  （2）要使BaSO₄轉(zhuǎn)化成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應(yīng)大于

   

  mol/L．（設(shè)定：

  1

  .

  1

  ≈1）
  Ⅱ．合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
  反應(yīng)一：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  反應(yīng)二：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  （1）相同條件下，反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃，則△H₃=

   

  （用△H₁和△H₂表示）。
  （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
  

  溫度/℃	250	300	350
  平衡常數(shù)（K）	2.04	0.27	0.012

  ①此反應(yīng)的△H₁

   

  0，△S

   

  0．（填“＞”、“=”或“＜“）
  ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率是

   

  ，此時(shí)的溫度是

   

  。
  ③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  。
  A．升溫B．恒容充入COC．恒容充入H₂D．恒壓充入惰性氣體E．分離出甲醇
  組卷：56引用：2難度：0.7

  解析