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“轉(zhuǎn)化”是化學研究的重要范疇之一。請回答下列有關問題。
Ⅰ.沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。當容器壁上沉積一厚層BaSO4時,是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na2CO3溶液,使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
(1)Na2CO3俗稱純堿,被廣泛應用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性,用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
。
(2)要使BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,Na2CO3溶液的濃度應大于
5.1×10-4
5.1×10-4
mol/L.(設定:
1
.
1
≈1)
Ⅱ.合成是轉(zhuǎn)化的一種應用,甲醇作為一種可再生能源,工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應一:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應二:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
(1)相同條件下,反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3,則△H3=
△H2-△H1
△H2-△H1
(用△H1和△H2表示)。
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度/℃ 250 300 350
平衡常數(shù)(K) 2.04 0.27 0.012
①此反應的△H1
0,△S
0.(填“>”、“=”或“<“)
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率是
80%
80%
,此時的溫度是
250℃
250℃
。
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
C、E
C、E
。
A.升溫B.恒容充入COC.恒容充入H2D.恒壓充入惰性氣體E.分離出甲醇

【考點】化學平衡的計算
【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-;5.1×10-4;△H2-△H1;<;<;80%;250℃;C、E
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:56引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
    (1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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