新人教版九年級(jí)上冊《第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2019年單元測試卷（湖北省荊州市）（4）

一、選擇題（共15小題，每小題2分，共30分）

• 1．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子在化學(xué)變化中能夠再分

  B．分子大，原子小

  C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)

  D．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)樵哟笮“l(fā)生變化
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 2．下列敘述中，正確的是（　　）

  A．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子

  B．“花香四溢”的現(xiàn)象說明分子之間有一定的間隔

  C．氯化鈉是由鈉原子和氯原子構(gòu)成的

  D．蔗糖溶液里有不同種分子，屬于混合物
  組卷：29引用：5難度：0.9

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• 3．2011年日本福島核電站發(fā)生核泄漏所產(chǎn)生的污染物之一“碘-131”，其原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，78個(gè)中子，則該原子的核電荷數(shù)為（　?。?/h2>

  A．53

  B．131

  C．78

  D．127
  組卷：39引用：12難度：0.9

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• 4．如表對一些事實(shí)的解釋中，不合理的是（　　）
  

  	事實(shí)	解釋
  A	盛夏，大明湖畔，荷香四溢	分子在不停運(yùn)動(dòng)
  B	加壓條件下，石油氣液化后體積變小	加壓條件下，分子的體積都變小
  C	水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣	化學(xué)反應(yīng)中分子是可分的
  D	10毫升水和10毫升酒精混合后體積小于20毫升	分子間有間隔

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：86引用：6難度：0.7

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• 5．分子和原子的區(qū)別是（　　）

  A．分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小

  B．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分

  C．分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能

  D．分子能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能
  組卷：120引用：29難度：0.9

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• 6．在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)芯片的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)是14	B．原子個(gè)數(shù)是14
  C．相對原子質(zhì)量是14	D．質(zhì)子數(shù)是28.09
  組卷：36引用：37難度：0.9

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• 7．為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人做了一個(gè)著名的“盧瑟福實(shí)驗(yàn)”：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。通過這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能夠獲得的結(jié)論是（　　）

  A．原子核質(zhì)量較大	B．原子核體積很小
  C．核外電子帶有負(fù)電荷	D．原子核帶有正電荷
  組卷：669引用：25難度：0.9

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• 8．在“宏觀-微觀”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式，下列對宏觀現(xiàn)象的 微觀解釋中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．水沸騰時(shí)可 掀起壺蓋-水分子大小隨溫度升高而增大

  B．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑--不同分子的化學(xué)性質(zhì)不同

  C．在陽光下晾曬衣服比在陰涼處干的更快--溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快

  D．稀有氣體可做保護(hù)氣--原子核外電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：18引用：2難度：0.9

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• 9．下列有關(guān)微粒的說法正確的是（　　）

  A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒

  B．質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒屬于同種元素

  C．CO2、H2O2、SO2三種分子中都含有氧分子

  D．構(gòu)成一氧化碳的微粒是碳原子和氧原子
  組卷：15引用：2難度：0.9

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五、實(shí)驗(yàn)探究題（共4小題，每小題10分，共40分）

• 27．觀察A、B 兩幅圖回答以下問題：
  （1）用分子原子的知識(shí)分析比較A、B裝置實(shí)驗(yàn)過程中水的變化情況

   

  、

   

  。
  （2）對比是常用的思維方法，比較是為了找出事物的相同點(diǎn)，對比是為了找出事物的不同點(diǎn)。思考：比較/對比①冰 ②水 ③水蒸氣中分子的特征和性質(zhì)的異同，將結(jié)果填在表中。（如果相同，用“①=②=③”表示；如果不同，需按從大到小進(jìn)行排序，填序號(hào)）
  

  比較/對比項(xiàng)目	比較/對比結(jié)果
  水分子的能量
  水分子的運(yùn)動(dòng)速率
  水分子的質(zhì)量
  水分子之間的相互作用力
  水的化學(xué)性質(zhì)

  （3）在圖乙電解水的裝置中，導(dǎo)線A連接的是電源的

   

  極，小明推測“a試管內(nèi)產(chǎn)生的是氫氣，b試管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣?！边@屬于科學(xué)探究中的

   

  （填序號(hào)，下同）環(huán)節(jié)，還需要

   

  來進(jìn)行驗(yàn)證。
  A．提出問題     B．猜想與假設(shè)   C．設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
  D．獲得結(jié)論     E．反思與評(píng)價(jià)   F．表達(dá)與交流
  （4）要驗(yàn)證試管a中產(chǎn)生的氣體可用

   

  ，現(xiàn)象是

   

  說明a氣體具有的性質(zhì)是

   

  。
  若試管a內(nèi)集到的氣體為5mL，則b試管收集到的氣體為

   

  mL。
  若氫原子模型用表示，氧原子模型用表示，則構(gòu)成a試管中氣體微粒的模型可表示為

   

  。
  A．    B．      C．     D．
  （5）寫出乙裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式

   

  ，反應(yīng)類型是

   

   這一反應(yīng)是將

   

  能轉(zhuǎn)化成

   

  能。根據(jù)能量守恒原理，該實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣和氧氣含有的化學(xué)能之和比反應(yīng)前水所含的化學(xué)能

   

  （高、低）。因?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （6）用化學(xué)符號(hào)填寫：在乙裝置實(shí)驗(yàn)中，變化的微粒是

   

  ，不變的微粒是

   

  ，生成新的微粒是

   

  。由此我們可知分子原子的根本區(qū)別是

   

  。
  （7）關(guān)于通電分解水試驗(yàn)的結(jié)論正確的是

   

  
  A．水是由氫氣和氧氣組成的    B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子
  C．分子在化學(xué)變化中可以再分  D．生成氧氣中氧分子的化學(xué)性質(zhì)與空氣中氧分子的化學(xué)性質(zhì)相同
  （8）寫出有水生成的化合反應(yīng)文字表達(dá)式

   

  反應(yīng)類型是：

   

  。
  組卷：26引用：13難度：0.3

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• 28．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
  （1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能由

   

  （填原子、分子、離子）構(gòu)成的．
  （2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  
  （3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉變質(zhì)．氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

   

  
  （4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察的有沉淀產(chǎn)生，過濾后溶液仍為紅色．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測樣品中一定含有的物質(zhì)是

   

  （寫化學(xué)式），可能含有的物質(zhì)（寫化學(xué)式）

   

  
  （5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g,加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了3.3g氣體．試計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
  組卷：27引用：4難度：0.3

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