24.印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO
2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如圖:
已知:①NaClO
2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO
2?3H
2O。
②K
sp(FeS)=6.3×10
-18;K
sp(CuS)=6.3×10
-36;K
sp(PbS)=2.4×10
-28。
(1)發(fā)生器中反應的還原劑是
(填化學式,下同)。吸收塔內(nèi)ClO
2在堿性條件下與H
2O
2生成NaClO
2 的離子方程式為
(2)從濾液中得到的NaClO
2?3H
2O的操作依次是
、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾
(3)亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO
2.下表是25℃時HClO
2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
弱酸 |
HClO2 |
HF |
HCN |
H2S |
Ka/mol?L-1 |
1×10-2 |
6.3×10-4 |
4.9×10-10 |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為
。
②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO
2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
。
③Na
2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu
2+、Fe
2+、Pb
2+,滴加Na
2S溶液后最先析出的沉淀是
;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10
-5 mol?L
-l),此時體系中S
2-的濃度為
。