NO
x是造成大氣污染的主要物質(zhì),工業(yè)上脫硝有多種方法。利用碳還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+C(s)?N
2(g)+CO
2(g)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH
<
<
(填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知:8NH
3(g)+6NO
2(g)?7N
2 (g)+12H
2O(1)ΔH<0。相同條件下,在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進行反應(yīng),產(chǎn)生N
2的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①在催化劑A的作用下0~4min的v(NO
2)=
0.375mol?L-1?min-1
0.375mol?L-1?min-1
。
②該反應(yīng)活化能E
a(A)、E
a(B)、E
a(C)由小到大的順序是
Ea(A)<Ea(B)<Ea(C)
Ea(A)<Ea(B)<Ea(C)
,理由是
相同時間內(nèi)生成的N2越多,反應(yīng)速率越快,活化能越低
相同時間內(nèi)生成的N2越多,反應(yīng)速率越快,活化能越低
。
③下列說法不正確的是
a
a
(填標號)。
a.使用催化劑A達平衡時,ΔH值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡