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2021-2022學年云南省曲靖二中高二(上)期末化學試卷
>
試題詳情
要使工業(yè)廢水中的Pb
2+
沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb
2+
與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO
4
PbCO
3
PbS
溶解度/g
1.03×10
-4
1.81×10
-7
1.84×10
-14
由上述數據可知,沉淀劑最好選用( ?。?/div>
A.硫酸鹽
B.碳酸鹽
C.硫化物
D.以上沉淀劑均可
【考點】
沉淀溶解平衡
.
【答案】
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:65
引用:6
難度:0.5
相似題
1.
(1)已知:25℃時,K
sp
[Mg(OH)
2
]=4×10
-12
;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
PH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
顏色
黃色
綠色
藍色
①25℃時,在Mg(OH)
2
飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為
.
②25℃時,向該Mg(OH)
2
飽和溶液中加入適量稀鹽酸達平衡后該溶液中c(OH
-
)
,c(Mg
2+
)
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)如圖,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn
2+
或[Zn(OH)
4
]
2-
物質的量濃度的對數,回答下列問題.
①往ZnCl
2
溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為
.
②從圖中數據計算可得Zn(OH)
2
的溶度積K
sp
=
.
③某廢液中含Zn
2+
,為提取Zn
2+
可以控制溶液pH的范圍是
.
(4)莫爾法是一種沉淀滴定法,以K
2
CrO
4
為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液,進行測定溶液中Cl
-
的濃度.已知:
銀鹽
性質
AgCl
AgBr
Ag
2
CrO
4
顏色
白
淺黃
磚紅
滴定終點的現象是
.終點現象對應的離子反應方程式為
.
發(fā)布:2024/9/13 9:0:8
組卷:58
引用:3
難度:0.3
解析
2.
化工生產中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu
2+
:Cu
2+
(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe
2+
(aq),下列說法錯誤的是( )
A.FeS的K
sp
比CuS的K
sp
大
B.該反應的平衡常數K=
K
sp
(
F
e
S
)
K
sp
(
C
u
S
)
C.往平衡體系中加入少量CuSO
4
固體后,c(Fe
2+
)變大
D.該反應達到平衡時c(Fe
2+
)=c(Cu
2+
)
發(fā)布:2024/9/6 1:0:8
組卷:6
引用:1
難度:0.5
解析
3.
已知K
sp
(AgCl)=1.78×10
-10
,K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=2.00×10
-12
.在只含有KCl、K
2
CrO
4
的混合溶液中滴加0.001mol?L
-1
的AgNO
3
溶液,當AgCl與Ag
2
CrO
4
共存時,測得溶液中
C
r
O
2
-
4
的濃度是5.000×10
-3
mol?L
-1
,此時溶液中Cl
-
的物質的量濃度是( ?。?/div>
A.1.36×10
-5
mol?L
-1
B.8.90×10
-6
mol?L
-1
C.4.45×10
-2
mol?L
-1
D.1×10
-5
mol?L
-1
發(fā)布:2024/9/20 5:0:9
組卷:29
引用:5
難度:0.7
解析
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