2021-2022學(xué)年福建省莆田一中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是（　?。?/div>

  A．-OH與都表示羥基	B．如圖是食鹽晶體的晶胞
  C．CH4分子的球棍模型：	D．次氯酸分子的電子式：
  組卷：59引用：6難度：0.5

  解析
• 2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（　　）

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

  B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

  C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

  D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
  組卷：442引用：44難度：0.9

  解析
• 3．下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　?。?/div>

  A．MgO和SiC	B．Fe和S
  C．CO2 和SiO2	D．碘和干冰升華
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析
• 4．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（　?。?/div>

  A．分子晶體	B．原子晶體
  C．離子晶體	D．何種晶體無法判斷
  組卷：225引用：19難度：0.9

  解析
• 5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　?。?br />①NH₃的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高
  ②C原子個數(shù)小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小
  ④尿素的熔、沸點比醋酸的高
  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
  ⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定

  A．①②③④⑤⑥

  B．①②③④⑤

  C．①②③④

  D．①②③
  組卷：161引用：12難度：0.7

  解析
• 6．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　?。?/div>

  A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

  B．硼原子以sp雜化

  C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

  D．氯化硼分子屬極性分子
  組卷：123引用：21難度：0.9

  解析

三、填空題（41分）

• 19．硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴展了現(xiàn)有的共價鍵理論，因此，IIIA族元素及其化合物在無機化學(xué)發(fā)展中占有獨特的地位?；卮鹨韵聠栴}：
  （1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是

   

  （填字母代號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為

   

  光譜（填“發(fā)射”或“吸收”）。
  A．
  B．
  C．
  D．
  （2）BF₃、NF₃、CH₄的鍵角由大到小的順序為

   

  。
  （3）BF₃可與HF形成HBF₄（四氟硼酸），在水中可以部分電離產(chǎn)生H⁺和

  BF

  -

  4

  ，

  BF

  -

  4

  的構(gòu)型為

   

  ，與

  BF

  -

  4

  互為等電子體的分子有

   

  （寫一個）．
  （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
  ①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有

   

  ；配位鍵存在于

   

  原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=

   

  （填數(shù)字）。
  ②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有

   

  （填序號）。
  A．離子鍵
  B．共價鍵
  C．金屬鍵
  D．范德華力
  E．氫鍵
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析
• 20．N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：
  （1）基態(tài)N其核外有

   

  種不同運動狀態(tài)的電子。
  （2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是

   

  。
  （3）類似于碳元素，氮元素也可以和氫元素形成一系列氫化物，N₂H₄、N₂H₂等，其中N₂H₄中心原子雜化方式為

   

  ，是

   

  分子。（填“極性”或“非極性”）
  （4）氨氣分子中有一對孤電子對，能夠結(jié)合氫離子表現(xiàn)堿性，則NF₃堿性

   

  NH₃堿性（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是

   

  。
  （5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的個數(shù)比是

   

  （填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度是

   

   g?cm^-3（用含a和N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析